Question

對(duì)比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個(gè)性．為探究酸的性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	分析與結(jié)論
	醋酸晶體試管內(nèi)______，醋酸溶液試管中鎂帶表面冒氣泡．	酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成．
用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫(xiě)字	______（填“濃”或“稀”）硫酸使白紙?zhí)炕��?/td>	即使是同種酸，由于______不同，它們的性質(zhì)不完全相同．
	兩試管中均產(chǎn)生______	不同的酸具 有相似的性質(zhì)，這是因?yàn)樗岬慕M成中都含有______（填元素符號(hào)）．
	E試管中產(chǎn)生______， F試管中無(wú)明顯現(xiàn)象．	不同的酸根會(huì)導(dǎo)致酸的“個(gè)性”差異．因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸．

清洗試管時(shí)，小喬同學(xué)將C、F兩試管中的無(wú)色液體同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現(xiàn)白色沉淀．請(qǐng)分析上述現(xiàn)象并回答：
Ⅰ．廢液缸中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
Ⅱ．廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有______（填化學(xué)式）．

Answer 1

【答案】分析：金屬可以和酸液反應(yīng)，但是不能酸的固體反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性可以使紙張?zhí)蓟�，稀硫酸和稀鹽酸都能夠和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，稀硫酸可以和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，但是稀鹽酸不能，可以據(jù)此結(jié)合題給的信息進(jìn)行解答．
解答：解：酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成，因此盛有醋酸晶體的試管內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，盛有醋酸溶液的試管中鎂帶表面冒氣泡；
濃硫酸可以是紙張?zhí)蓟�，而稀硫酸不能，說(shuō)明即使是同種酸，由于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，它們的性質(zhì)不完全相同；
向C和D兩試管中加入碳酸鈉，都會(huì)產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明不同的酸因?yàn)榻M成中都含有氫離子而具有相似的性質(zhì)；
E試管中氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)試管中鹽酸和氯化鋇不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不同的酸根會(huì)導(dǎo)致酸的“個(gè)性”差異；
Ⅰ、廢液缸中立刻冒氣泡，說(shuō)明C中碳酸鈉過(guò)量，CF試管中的液體混合后，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
Ⅱ、C中試管中碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，廢液缸里除了硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀外，若過(guò)量的碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)后還有剩余，那么碳酸鈉還會(huì)和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；
故答案為：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	分析與結(jié)論
	無(wú)現(xiàn)象或無(wú)明顯現(xiàn)象
	濃	濃度或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
	氣泡	H+
	白色沉淀

Ⅰ、2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
Ⅱ、BaCO₃．
點(diǎn)評(píng)：這類(lèi)題目主要是結(jié)合問(wèn)題情景，通過(guò)分析、提煉常見(jiàn)酸堿的物理特性和化學(xué)性質(zhì)，來(lái)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的空白，或者科學(xué)地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，或者進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算等等．要想解答好這類(lèi)題目，就必須根據(jù)所學(xué)認(rèn)真、規(guī)范地填寫(xiě)好每一個(gè)小題．特別是猜想、操作、現(xiàn)象的描述要準(zhǔn)確、精煉，絕不可出現(xiàn)錯(cuò)別字；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算都要嚴(yán)格按照步驟正確的進(jìn)行書(shū)寫(xiě)和計(jì)算，切不可丟三落四．