Question

張玉同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過(guò)氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，需要重新測(cè)定并更換試劑瓶的標(biāo)簽．他做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為33.7g．

（1）該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是　　．

（2）若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為　　g．

（3）計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．

Answer 1

分析：

（1）溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣 （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量 （3）根據(jù)氧氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式可求得過(guò)氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可求得該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
解答：	解：（1）該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣．故答案為：溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣 （2）二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為：34.0g+0.5g﹣33.7g=0.8g （3）設(shè)產(chǎn)生0.8g氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x 2H2O22H2O+O2↑ 68               32 x                0.8g x=1.7g 此過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=5% 答：該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%