Question

某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測(cè)定樣品的純度，小明做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4g，請(qǐng)回答下列問題：

（1）小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是              ；

（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計(jì)算過程）

（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過程）

Answer 1

（1）蒸發(fā)結(jié)晶     (2分)

（2）解：設(shè)12g純堿樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl 的質(zhì)量為y

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

                   106          117       44

x           y         4.4  g

                   106:44=x:4.4g  

x=10.6g ……………………………………（1分）

117:44=y:4.4g 

y=11.7g

該純堿樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.6g／12g＝0.883或88.3%…（1分）

（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl 的質(zhì)量為：12g-10.6g+11.7g==13.1g         …（1分）

溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：13.1g／（57.9g+12g-4.4g）=0.2或20%  …（1分）