Question

將氯化鈣和碳酸鈣的混合物12g放入一個(gè)燒杯中，然后往其中加入123.4g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱量反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為131g．計(jì)算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量等于氯化鈣和碳酸鈣的混合物的質(zhì)量加上稀鹽酸的質(zhì)量減去反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量； （2）根據(jù)化學(xué)方程式利用生成的二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出混合物中碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量，溶質(zhì)有兩部分，一是生成的氯化鈣，一是原混合物在的氯化鈣，原混合物中的氯化鈣可以用混合物的質(zhì)量減去碳酸鈣的質(zhì)量獲得，最后利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
解答：	解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量=12g+123.4g﹣131g=4.4g； （2）設(shè)原混合物中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，則 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100        111       44 x          y        4.4g =，解得x=10g； =，解得y=11.1g； 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=10%． 答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g； （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．