Question

如圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的內(nèi)容．請(qǐng)回答：
（1）該濃鹽酸的溶質(zhì)是

HCl

（填化學(xué)式）．
（2）現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸

10

g．
（3）使用一段時(shí)間后，濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于36%，原因是

濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl揮發(fā)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然變小

．

Answer 1

分析：（1）鹽酸是氯化氫的水溶液，比較容易，看著信息就可以寫(xiě)出來(lái)，是送分題；
（2）需要根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，難度不大．解題的關(guān)鍵是明確圖中所給的信息，然后再作出解答；
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧．因此，敞口久置后質(zhì)量會(huì)減輕．

解答：解：（1）鹽酸是氯化氫的水溶液，所以溶質(zhì)是氯化氫，化學(xué)式是HCl；故答案為：HCl．
（2）由圖中所給的信息，可知該濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：需要這種濃鹽酸的質(zhì)量為120g×3%÷36%=10g；故答案為：10．
（3）濃鹽酸容易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫在瓶口形成白霧，使溶質(zhì)HCl減少，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量×100%可知，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小了；故答案為：濃鹽酸有揮發(fā)性，HCl揮發(fā)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然變�。�
故答案為：
（1）HCl；  
（2）10；   
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl揮發(fā)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然變�。�

點(diǎn)評(píng)：此題主要考查了濃鹽酸的性質(zhì)以及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算問(wèn)題，是初中化學(xué)的重要考點(diǎn)．