Question

在一密閉容器中有二氧化碳、水、氧氣和一化合物R，在一定條件下在足夠的氧氣中充分燃燒，最后測得反應(yīng)前后備物質(zhì)的質(zhì)量如表．下列說法正確的是（　　）

物質(zhì)	R	氧氣	二氧化碳	水
反應(yīng)前質(zhì)量/g	2.3	20.0	0.3	0.5
反應(yīng)后質(zhì)量/g	X	15.2	4.7	Y

• A、Y的值為2.7
• B、R的化學(xué)式為C₂H₆
• C、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
• D、該反應(yīng)中CO₂與H₂O的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：由表格可知，氧氣未耗盡，所以R的量不足，全反應(yīng)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析X的值；根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量，求出R的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而證明B是否正確；因為生應(yīng)物為二氧化碳和水，所以不是置換反應(yīng)；根據(jù)二氧化碳與水的質(zhì)量可以求出其CO₂與H₂O的化學(xué)計量數(shù)分別．

解答：解：A、因為氧氣未耗盡，所以R的量不足，X=0，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得Y=2.3+20.0+0.3+0.5-15.2-4.7=3.2，故A說法錯誤；
B、因為反應(yīng)物R為2.3克，生成二氧化碳4.4，則可知二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為4.4g×

12

44

×100%=1.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物R中的碳元素質(zhì)量=1.2g，因此R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.2g

2.3g

×100%=52.2%，而C₂H₆O中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

24

30

×100%=80%，故B說法錯誤；
C、因為生應(yīng)物為二氧化碳和水，所以不是置換反應(yīng)，故C說法錯誤；
D、因為反應(yīng)物R為2.3g和氧氣10g-5.2g=4.8g，生成二氧化碳4.4g，所以生成的水為2.7g，設(shè)CO₂與H₂O的化學(xué)計量數(shù)分別為x，y，

44x

18y

=

4.4g

2.7g

，x：y=2：3，故D說法正確．
故選：D．

點評：本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過計算處理問題，掌握反應(yīng)類型的判定，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．