Question

8．生活中的許多現(xiàn)象蘊含著豐富的化學知識，請你應(yīng)用化學知識回答下列問題：
（1）我國的瓷器舉世聞名，其中含有鋁的氧化物，該氧化物的化學式為Al₂O₃．
（2）長期飲用硬水對人體健康不利，可用肥皂水來區(qū)分硬水與軟水：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．
（3）在修建公路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時反應(yīng)如下：S+2KNO₃+3C═K₂S+X+3CO₂：其中X的化學式為N₂．
（4）廢舊手機的某些部件中含有Mg，Al，Cu，Ag等金屬，為回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾所得固體中含有的金屬是Cu、Ag；寫出其中一種金屬與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
（5）氫氟酸（HF）可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，其化學反應(yīng)原理是：氫氟酸與玻璃中的主要成分二氧化硅 （SiO₂）反應(yīng)生成四氟化硅（SiF₄）氣體和水，該反應(yīng)的化學方程式為SiO₂+4HF=SiF₄+H2O．
（6）科學家研究確認，一些零食特別是油炸食品含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺（C₃H₅ON）．丙烯酰胺的相對分子質(zhì)量是71，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為36：5，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為19.7%．
（7）為檢驗糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的CuSO₄溶液，需要CuSO₄的質(zhì)量為8g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鋁的化學式的正確寫法進行分析；
（2）根據(jù)可用肥皂水來區(qū)分硬水與軟水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度進行分析；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析；
（4）根據(jù)金屬活動性順序進行分析；
（5）根據(jù)氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成氟化硅和水進行分析；
（6）根據(jù)相對分子質(zhì)量質(zhì)量的計算方法，元素質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)乘積的比值，依據(jù)元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法進行分析；
（6）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的乘積進行分析．

解答 解：（1）鋁的氧化物，該氧化物的化學式為：Al₂O₃；
（2）可用肥皂水來區(qū)分硬水與軟水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）化學反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，反應(yīng)物中有1個硫原子，2個鉀原子，2個氮原子，6個氧原子，3個碳原子，生成物中有2個鉀原子，1個硫原子，3個碳原子，6個氧原子，所以X是N₂；
（4）鎂、鋁排在氫的前面，會與酸反應(yīng)，所以，將舊手機的部件粉碎并浸入稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾所得固體中含有的金屬是Cu、Ag，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（5）氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成氟化硅和水，化學方程式為：SiO₂+4HF=SiF₄+H₂O；
（6）丙烯酰胺的相對分子質(zhì)量是12×3+5×1+16+14=71，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為（12×3）：（1×5）=36：5，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14}{71}$×100%=19.7%；
（7）醫(yī)院要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的CuSO₄溶液，需要CuSO₄的質(zhì)量為100g×8%=8g．
故答案為：（1）Al₂O₃；
（2）肥皂水，煮沸；
（3）N₂；
（4）Cu、Ag，Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（5）SiO₂+4HF=SiF₄+H₂O；
（6）71，36：5，19.7%；
（7）8．

點評 本題考查的內(nèi)容較多，但難度不大，需要在平時的學習中加強記憶．