Question

鎂條在空氣中易被氧化．有一根在空氣中放置一段時(shí)間的鎂條樣品，其質(zhì)量為3g，把該樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)得到氫氣0.2g，求樣品中未被氧化的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出樣品未被氧化的鎂的質(zhì)量；

解答：解：設(shè)樣品中未被氧化的鎂的質(zhì)量為x，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
X              0.2g
∴

24

x

=

2

0.2g

，
解之得：x=2.4g；
樣品中未被氧化的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

2.4g

3g

×100%=80%，
答：樣品中未被氧化的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．