Question

如何用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì) （括號中為雜質(zhì) ），寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）CaO（CaCO₃）

 

（2）Cu（Fe）

 

（3）FeSO₄溶液（CuSO₄）

 

（4）CO₂（CO）

 

（5）CO（CO₂）

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗與除雜方法,金屬的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
（2）根據(jù)金屬活動性順序，鐵能和酸反應(yīng)，銅和酸不反應(yīng)，故可用鹽酸或稀硫酸除去鐵，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．
（3）要除去FeSO₄溶液中的CuSO₄，實質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuSO₄溶液與過量的鐵粉應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳不與氧化銅不反應(yīng)，故可將混合氣體通過灼熱的氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．
（5）根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，CO₂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：（1）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）；（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（4）CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；（5）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．
除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為