Question

4．現(xiàn)有一段鎂帶在氧氣中完全燃燒后得到40克白色固體，需要消耗標準狀況下的氧氣多少升？（標準狀況下氧氣的密度為1.43g．L^-1）（精確到0.1L）

Answer 1

分析 根據(jù)鎂在氧氣中完全燃燒的化學方程式和氧化鎂的質量以及氧氣的密度，列出比例式，就可計算出需要標準狀況下的氧氣的體積．

解答 解：設需要標準狀況下的氧氣的體積為x
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
      32       80
   1.43g/L•x   40g
$\frac{80}{40g}$=$\frac{32}{1.43g/L•x}$
x=11.2L
答：需要標準狀況下的氧氣11.2L

點評 本題為基礎的化學方程式的計算，但由于結合了氣體的密度使得本題計算復雜程度擴大，解答時要注意密度公式的變形的應用．