Question

在實驗室制氧氣時，若把氯酸鉀和二氧化錳按4：1的質(zhì)量比均勻混合，加熱到不再產(chǎn)生氧氣為止，殘余固體中，氯化鉀占的質(zhì)量分數(shù)為（　　）

• A、等于80%
• B、大于80%
• C、小于80%
• D、等于100%

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比可以計算殘余固體中，氯化鉀占的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：

48

122.5

×100%=39.2%，
當有4份質(zhì)量的氯酸鉀完全反應時，生成氧氣的質(zhì)量為：4×39.2%=1.6，生成氯化鉀的質(zhì)量為：4-1.6=2.4，
則氯化鉀占的質(zhì)量分數(shù)為：

2.4

1+5-1.6

×100%=70.1%，
故選：C．

點評：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．