Question

17．化學興趣小組為測定某大理石樣品中碳酸鈣的含量，將200g足量的稀鹽酸加入裝有20g大理石粉末的燒杯中（雜質不與鹽酸反應），同時測量燒杯中物質總質量隨時間變化情況．

時間/s	20	40	60	80	100
燒杯內物質總質量/g	217.6	215.8	214.4	213.4	213.4

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可知生成二氧化碳質量為6.6g．
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 首先根據(jù)質量守恒定律求出生成的二氧化碳的質量即反應前后物質總質量的差值，然后把二氧化碳的質量代入化學方程式計算就可求出參加反應的碳酸鈣的質量，碳酸鈣的質量與大理石的質量的百分比即為大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量是200g+20g-213.4g=6.6g；
故答案為：6.6；
（2）設20g大理石樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{6.6g}$
x=15g
大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{15g}{20g}$×100%=75%
答：大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為75%．

點評 本題難度不是很大，主要考查了質量守恒定律的應用和根據(jù)化學方程式進行有關的計算，培養(yǎng)學生分析問題的能力和解決問題的能力．