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9．如圖曲線能正確表示在鹽酸和氯化鈣混合溶液中加入碳酸鈉，產(chǎn)生的沉淀或氣體量的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 在鹽酸和氯化鈣混合溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉先與鹽酸反應生成了氣體，當鹽酸反應完全后再與氯化鈣反應生成了沉淀．據(jù)此分析判斷．

解答 解：A、在鹽酸和氯化鈣混合溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉先與鹽酸反應生成了氣體，一開始就產(chǎn)生了氣體，故A錯誤；
B、在鹽酸和氯化鈣混合溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應，生成的氣體由0逐漸增大，當鹽酸完全反應后不再增加，故B錯誤；
C、在鹽酸和氯化鈣混合溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉先與鹽酸反應生成了氣體，當鹽酸反應完全后再與氯化鈣反應生成了沉淀，開始時不產(chǎn)生沉淀．故C錯誤；
D、在鹽酸和氯化鈣混合溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉先與鹽酸反應生成了氣體，當鹽酸反應完全后再與氯化鈣反應生成了沉淀，當氯化鈣完全反應后沉淀的質(zhì)量不再增加，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學反應與圖象的關系，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及具體的實驗現(xiàn)象進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．如圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結構示意圖．
試回答下列問題：
（1）鈉元素的原子序數(shù)為11，畫出它的原子結構示意；
（2）A所表示的元素位于元素周期表的第二周期，C表示的粒子符號是Cl-．
（3）A、B、C中屬于同種元素的粒子是BC；
（4）A和B兩種粒子具有相似的化學性質(zhì)，是因為它們的最外層電子數(shù)  相同，在化學反應中都容易得到 （得到或失去）電子．
（5）鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是由離子（填“分子、原子、離子”）構成的．
（6）從D圖中你獲得的信息有鈣元素的原子序數(shù)為20（答一條）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關飽和溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的大
B．任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液
C．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液
D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是四位同學對某化學式意義的描述，他們描述的化學式是（　�。�
A．H2B．COC．O3D．H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．在Na2CO3、NaOH、HCl 三溶液中分別滴加紫色石蕊，溶液顏色依次為（　　）
A．紫色  藍色  紅色B．紅色  藍色  紫色
C．藍色  藍色  紅色D．藍色  紅色  紅色

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．食用蛋白質(zhì)能增加人的抵抗力，下列物品中富含蛋白質(zhì)的是（　�。�
A．大白菜B．雞蛋C．大米D．植物油

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的原子的結構示意圖．回答下列問題

（1）圖中硫原子的核電荷數(shù)Z=16；氯原子的最外層電子數(shù)x=7；最外層電子數(shù)是4的原子是C、Si
（2）核電荷數(shù)為12的原子失去兩個電子后，核外電子數(shù)為10，它的核外電子排布與Ne的原子核外電子排布相同．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．鎂鋁合金強度大、密度小，合金表面易上色，常用作筆記本電腦的外殼．三位同學設計了以下三個方案，來測定某鋁鎂合金（假設不含其它雜質(zhì)）中鋁的質(zhì)量分數(shù)．

方案一：（1）鎂鋁合金與氧氣反應，測定參與反應的氧氣體積．如圖所示，稱量一定量鎂鋁合金粉末，在足量的氧氣中充分燃燒，冷卻至室溫，打開止水夾，參與反應的氧氣體積與量筒內(nèi)水減少的體積相等．
（2）若使用圖 2 中的裝置制取并收集上述反應需要的氧氣，可選擇圖中裝置與B（填序號），寫出反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若集氣瓶容積為 224mL（已除去留在瓶底水的體積），計算收集一瓶氧氣理論上需要消耗反應物的質(zhì)量是多少（氧氣密度 1.429g/L）？（利用化學方程式計算，寫出計算過程）
方案二：鋁鎂合金與鹽酸反應，測定生成氣體的體積，裝置如圖2 所示．
（1）通過排水法測定所收集到的氫氣體積，裝置導管口 a、b、c、d 的連接順序是：
    a→c→b→d．
（2）反應結束，冷卻至室溫．燒瓶內(nèi)還留有氣體，對實驗結果沒有（填“有”或“沒有”）影響．
方案三：資料收集：鎂與氫氧化鈉溶液不反應，而金屬鋁能與氫氧化鈉、水共同作用生成易溶于水的鈉鹽（用化學式 NaAlO2表示）和 H2．
（1）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
①實驗中所加的氫氧化鈉溶液應過量，其目的是使鎂鋁合金中的鋁完全反應；
②從圖3數(shù)據(jù)可知，該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是75%；
【反思與拓展】同學們發(fā)現(xiàn)方案三可以實現(xiàn)測定合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)的實驗目的，他們還發(fā)現(xiàn)，利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應和方案二裝置，通過測定，也可得出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

14．有等質(zhì)量的A、B兩種金屬，相對原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀鹽酸中，在反應中A、B均為正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應時間變化曲線如圖．下列說法正確的是（　　）
A．產(chǎn)生氫氣的速率A＜B
B．反應后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等
D．消耗B的質(zhì)量一定大于A的質(zhì)量

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