Question

如圖裝置常用于實驗室制取氣體．根據(jù)給出的裝置回答下列問題：
（1）指出編號儀器名稱：①

 

；②

 

．
（2）實驗室用A裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式為

 

．若用C裝置收集氧氣，觀察到氣管口氣泡

 

冒出，再開始收集．若收集干燥的氧氣，可將氣體通入液體試劑

 

．實驗結(jié)束，停止加熱時要先把導(dǎo)管移出水面，其理由是

 

，此時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是

 

．用收集到的氧氣完成鐵絲燃燒實驗時要在集氣瓶底留少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是

 

．
（3）制取并收集二氧化碳應(yīng)選擇的裝置是

 

，該反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為

 

；該反應(yīng)屬于的基本反應(yīng)類型中的

 

反應(yīng)．將純凈的二氧化碳?xì)怏w通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，測得瓶中溶液的pH

 

（填“＞”、“＜”或“=”）7，對該現(xiàn)象的合理解釋為

 

（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,氣體的干燥（除水）,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,制取氧氣的操作步驟和注意點,二氧化碳的實驗室制法,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）從儀器的圖和用途去分析解答；
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，由于剛開始冒出的是空氣，等氣泡連續(xù)并均勻冒出時，才是產(chǎn)生的氧氣；濃硫酸具有吸水性，可做氧氣的干燥劑；實驗結(jié)束，如果先熄滅酒精燈，停止加熱，再把導(dǎo)管移出水槽．生成氧氣時，由于高錳酸鉀粉末會隨著氧氣流進入導(dǎo)管繼續(xù)進入水槽，鐵絲在氧氣中燃燒時，要在集氣瓶底部預(yù)留少量水，防止生成的高溫熔化物炸裂集氣瓶底部去分析解答；
（3）從大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．由于實驗室制二氧化碳的反應(yīng)條件是不需要加熱，由于反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另個兩種化合物的反應(yīng)，故屬于復(fù)分解反應(yīng)；純凈的二氧化碳?xì)怏w通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，由于二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸屬于酸，去分析解答．

解答：解：（1）由儀器的圖和用途可知①為試管，②為酒精燈；故答案為：試管   酒精燈；
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，所以化學(xué)方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；由于剛開始冒出的是空氣，等氣泡連續(xù)并均勻冒出時，才是產(chǎn)生的氧氣；濃硫酸具有吸水性，可做氧氣的干燥劑；實驗結(jié)束，如果先熄滅酒精燈，停止加熱，再把導(dǎo)管移出水槽．這樣隨著試管的溫度越來越低，試管內(nèi)的氣體體積就越來越小，內(nèi)部大氣壓變小，在外部大氣壓的作用下，水槽內(nèi)的水就會被順著導(dǎo)管壓到試管內(nèi)，可能使試管由于受熱不均從而炸裂；生成氧氣時，由于高錳酸鉀粉末會隨著氧氣流進入導(dǎo)管繼續(xù)進入水槽，為避免這一現(xiàn)象的發(fā)生，往往會要試管口放一棉花團．鐵絲在氧氣中燃燒時，要在集氣瓶底部預(yù)留少量水，防止生成的高溫熔化物炸裂集氣瓶底部；故答案為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑      連續(xù)并均勻     濃硫酸     防止水槽內(nèi)的水倒流，引起試管底部炸裂      試管口沒放棉花團       防止生成的高溫熔化物炸裂集氣瓶底部；
（3）大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．化學(xué)化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；由于實驗室制二氧化碳的反應(yīng)條件是不需要加熱，故發(fā)生裝置為B；由于反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另個兩種化合物的反應(yīng)，故屬于復(fù)分解反應(yīng)；純凈的二氧化碳?xì)怏w通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，由于二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸屬于酸，其溶液的pH小于7，其化學(xué)方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
故答案為：B    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑     復(fù)分解＜CO₂+H₂O=H₂CO₃，

點評：實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度．