Question

燒杯中，50g的稀硫酸恰好與金屬鋅完全反應，生成氫氣0.2g．求：所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參加反應的H₂SO₄的質(zhì)量，進而可以計算出稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    x         0.2g

98

x

=

2

0.2g

解得：x=9.8g
所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

9.8g

50g

×100%=19.6%
答：所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．