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（2009?順德區(qū)模擬）下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是（ ）
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
AH2H2O通過盛稀硫酸的洗氣瓶
BNaOH溶液Na2CO3加適量澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀，過濾
CCaO固體CaCO3加水溶解過濾
DCO2氣體CO將氣體點(diǎn)燃
【答案】分析：根據(jù)除雜的基本原則和物質(zhì)性質(zhì)分析：除去雜質(zhì)，而不能引入新的雜質(zhì)，原理要簡單，過程要簡潔．一般試劑的選擇要不能與原物質(zhì)反應(yīng)，除雜質(zhì)后原物質(zhì)的質(zhì)量不能減少，可以增加．
解答：解：A、氫氣混有水蒸氣．應(yīng)用濃硫酸，由于濃硫酸具有吸水性，稀硫酸沒有吸水性，所以該操作不能實(shí)現(xiàn)目的．不正確．
B、NaOH溶液中混有Na2CO3溶液，加適量澄清石灰水能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾除掉碳酸鈣，不會(huì)帶入新的雜質(zhì)．此項(xiàng)正確．
C、氧化鈣中混有碳酸鈣，加水后氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不符合除雜的原則．錯(cuò)誤．
D、CO2中混有CO，用點(diǎn)燃的方法不可行，因?yàn)橐谎趸荚诙趸贾胁荒苋紵什荒艹ルs質(zhì)．錯(cuò)誤．
故選B
點(diǎn)評(píng)：給定方案和試劑的除雜題與只要求除雜沒有限定方法的除雜題解題方法是不同的：給定方法和試劑的直接分析方法和試劑是否能夠達(dá)到目的就可以，而沒有給定方法和試劑的需要從主要成分和雜質(zhì)的關(guān)系及性質(zhì)差異來分析，并且往往方法是很多的．注意這樣在解題思路上的差別，從而提高解題的效率．
練習(xí)冊系列答案
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（2009?順德區(qū)模擬）將14.4g由NaCl和CaCl2組成的固體混合物溶于水配成60g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，所加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與所得溶液的總質(zhì)量關(guān)系如圖：
（1）寫出滴加過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）當(dāng)CaCl2和Na2CO3恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為______g．得到沉淀的質(zhì)量為______g．
（3）當(dāng)混合溶液中的CaCl2和Na2CO3恰好完全反應(yīng)后，過濾，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（可能用到的相對分子質(zhì)量：CaCl2-111；Na2CO3-106；NaCl-58.5）

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（2009?順德區(qū)模擬）如圖是A物質(zhì)的溶解度曲線圖，下表是B物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度．
溫度/℃20406080
B物質(zhì)溶解度/g3235404555
（1）請根據(jù)上表數(shù)據(jù)在圖上繪制出B物質(zhì)的溶解度曲線
（2）℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．
（3）若要從A的溶液中提取A物質(zhì)，小明同學(xué)認(rèn)為要用蒸發(fā)溶劑水的方法；小娟同學(xué)認(rèn)為要用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法．你認(rèn)為同學(xué)的方法合理．
（4）40℃時(shí)，要使240g A物質(zhì)M點(diǎn)的溶液變成該溫度下的飽和溶液，需要加A的質(zhì)量為g．

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