Question

11．（1）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在元素周期   表中鋁元素的信息如圖所示：
①鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；②鋁離子的核外電子數(shù)為10；③工業(yè)上用電解熔融的方法冶煉鋁，化學方程式為：2Al₂O₃$→_{冰晶石}^{通電}$4Al+3O₂↑，該反應屬于基本反應類型中的分解反應．
（2）要除去下列混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出除去雜質(zhì)的化學方程式：①Ag（Cu）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；②CO₂（CO）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法、得失電子情況以及基本反應類型的判斷方法來分析；
（2）根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）鋁是13號元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，核外電子排布情況為2、8、3結(jié)構(gòu)，最外層有3個電子，在化學反應中易失去3個電子；2Al₂O₃$→_{冰晶石}^{通電}$4Al+3O₂↑，該反應是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合分解反應的特征，屬于分解反應；故填：①；②10；分解反應；
（2））①可將混合物加入到硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，故填：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
②除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可將混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅，故填：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵．