Question

在Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體放出，則下列結論中正確的是（　�。�

• A、濾渣中只含Ag和Cu，一定無Zn
• B、濾渣中只含Ag、Cu和Fe，一定無Zn
• C、濾渣中只含Ag、Cu、Fe和Zn
• D、濾液中只含F(xiàn)e（NO₃）₂

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體放出，說明濾渣中含有鐵，說明鐵過量，據此分析．

解答：解：由于在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO₃、Cu（NO₃）₂反應，不能與Zn（NO₃）₂反應；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，一定沒有鋅；濾液中一定含有濾液中一定有的溶質沒反應的Zn（NO₃）₂和反應生成的Fe（NO₃）₂，一定沒有Cu（NO₃）₂和AgNO₃，由以上分析可知，選項為：B．

點評：本題難度較大，主要考查了對金屬活動性順序的應用，從而培養(yǎng)學生的分析能力和應用能力．注意活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬．