Question

溶液是初中化學學習的重要內(nèi)容，與生活實際有著密切聯(lián)系．

（1）請根據(jù)如圖1硝酸鉀的溶解度曲線回答問題：
①硝酸鉀溶液中的溶劑是

 

．
②20℃時，向100g水中加入36g硝酸鉀，充分溶解后得到

 

溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
③20℃時，向100g水中加入30g硝酸鉀后充分攪拌得硝酸鉀溶液．若使硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，可以采用的方法是

 

 或

 

．
④將③所得的硝酸鉀溶液倒入小燒杯中，然后將小燒杯放進大燒杯中，如圖2所示．若將少許下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是

 

（填字母）．
A．冰   B．濃硫酸  C．硝酸銨
D．干冰E．氫氧化鈉 F．氧化鈣
（2）向一定量飽和的石灰水中加入少量的生石灰恢復(fù)到原溫度，可以觀察到溶液變渾濁；對于這杯飽和石灰水改變的量是

 

．
A．溶質(zhì)的質(zhì)量  B．溶劑的質(zhì)量 C．溶液的質(zhì)量  D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),生石灰的性質(zhì)與用途

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）①不指溶劑則水為溶劑；
②根據(jù)溶解度曲線圖知，20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6克；
③要使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加需要增加溶質(zhì)或者減少溶劑；
④由溶解度曲線知道，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大．溶液是硝酸鉀飽和溶液，所以只要能使飽和溶液溫度降低的就能讓小燒杯中有固體析出；
（2）生石灰易吸水并反應(yīng)生成氫氧化鈣，把生石灰放入到飽和石灰水中后會吸收一定量水分，同時原氫氧化鈣溶液會析出溶質(zhì)，但最后剩余溶液為這一溫度下的飽和溶液．

解答：解：（1）①硝酸鉀溶液是硝酸鉀溶于水所得到的溶液，所以溶液中溶劑為水．故填：水；
②根據(jù)溶解度曲線圖知，20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6克，即100克水中需要加入31.6克硝酸鉀該溶液才是飽和溶液，所以該溫度下，向100g水中加入36g硝酸鉀，充分溶解后得到 飽和溶液，故填：飽和；
③20℃時，向100g水中加入30g硝酸鉀后充分攪拌得硝酸鉀溶液是不飽和溶液．若使硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，可以采用的方法是 增加硝酸鉀 或 減小水．故填：增加硝酸鉀；減少水；
④因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以只要能使小燒杯中的溫度降低的就可以使固體析出．即只要加到大燒杯中的物質(zhì)能夠吸熱即可．
A、冰融于水要吸熱； B、濃硫酸溶于水要放熱；  C、硝酸銨溶于水要吸熱； D、干冰氣化要吸熱； E、氫氧化鈉溶于水要放熱；F、氧化鈣溶于水要放熱．
故填：ACD；
（2）A、原溶液飽和時減小水分會析出溶質(zhì)，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故A正確．
B、放入生石灰后會吸收一定量的水分，使溶液溶劑質(zhì)量減小，故B正確．
C、放入生石灰后會吸收水分使溶液的質(zhì)量變小，故C正確．
D、溶液析出溶質(zhì)后剩余溶液仍為這一溫度下的飽和溶液，因為溫度相同時同種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故D錯誤．
故填：ABC．

點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對飽和溶液的理解，培養(yǎng)學生應(yīng)用知識解決問題的能力．