Question

某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶瓶口敞開的溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，他認為該溶液可能變質了，為了檢驗它的變質情況，取該氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液混合反應，三次實驗所得數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次
取氫氧化鈉溶液質量/g	10	20	10
取氯化鋇溶液質量/g	15	15	20
反應后過濾，得干燥固體質量/g	2.5	4.0	2.5

請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）第三次所得溶液中含有的溶質是：

 

；
（2）樣品氫氧化鈉溶液中所含碳酸鈉的質量分數(shù)為

 

；（結果準確0.1%）
（3）求所用的氯化鋇溶液的溶質質量分數(shù)．（具體計算過程，結果準確0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）分析三次數(shù)據(jù)可以知道：第一次和第二次加入的氯化鋇的質量相等，而取的氫氧化鈉溶液的質量是第一次的二倍，但是生成沉淀的質量不到第一次的二倍，所以判斷10g變質的氫氧化鈉溶液只能生成2.5g沉淀，所以第三次加入的20g氯化鋇溶液沒有完全反應，可以據(jù)此解答該題；
（2）根據(jù)第一次數(shù)據(jù)可以計算出10g氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量，進而求出其質量分數(shù)即可；
（3）根據(jù)第二次數(shù)據(jù)可以計算出氯化鋇溶液中溶質的質量，然后求出其質量分數(shù)即可．

解答：解：（1）分析三次數(shù)據(jù)可以知道：第一次和第二次加入的氯化鋇的質量相等，而取的氫氧化鈉溶液的質量是第一次的二倍，但是生成沉淀的質量不到第一次的二倍，所以判斷10g變質的氫氧化鈉溶液只能生成2.5g沉淀，所以第三次加入的20g氯化鋇溶液沒有完全反應，而碳酸鈉和氯化鋇反應生成了氯化鈉可溶，所以可以判斷此時溶液中的溶質為：氫氧化鈉、氯化鈉、氯化鋇；
（2）設10g氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106           197
x             2.5g

106

x

=

197

2.5g

解得：x≈1.35g
樣品氫氧化鈉溶液中所含碳酸鈉的質量分數(shù)為：

1.35g

10g

×100%=13.5%
（3）根據(jù)分析可以知道第二次加入的氯化鋇溶液已完全反應，
設20g氯化鋇溶液中含氯化鋇的質量為y
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
       208    197
        y    4.0g

208

y

=

197

4.0g

解得：y≈4.22g
所用的氯化鋇溶液的溶質質量分數(shù)為：

4.22g

20g

×100%=21.1%
答：所用的氯化鋇溶液的溶質質量分數(shù)為21.1%
故答案為：（1）氫氧化鈉、氯化鈉、氯化鋇；
（2）13.5%；
（3）21.1%．

點評：本題主要考查利用化學方程式進行計算的能力，同時也考查了學生分析數(shù)據(jù)，找出規(guī)律的能力．