Question

某校實驗室里有50kg氫氧化鈉廢液，該校用某化工廠廢棄的稀硫酸來中和后排放．當恰好完全反應后溶液的總質(zhì)量為100kg，測得反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.1%，求：
（1）反應生成的硫酸鈉的質(zhì)量是多少？
（2）該校實驗室的氫氧化鈉廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）因為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，所以溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量可用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×溶液質(zhì)量，直接求出；
（2）根據(jù)化學方程式，用生成物硫酸鈉的質(zhì)量可求出反應物氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求出廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）反應生成的硫酸鈉的質(zhì)量=100Kg×7.1%=7.1kg
（2）設廢液中含NaOH的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80           142
 x            7.1kg

80

142

=

x

7.1kg

        x=4kg
所以廢液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為：

4kg

50kg

×100%=8%
答：（1）反應生成的硫酸鈉的質(zhì)量是7.1kg
（2）廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是8%．

點評：此題是溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學方程式相結合的計算題，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式要掌握住．此題總體來說難度不大，是基礎題型．