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9．當(dāng)一位科學(xué)家通過實驗宣稱在某領(lǐng)域獲得一項重要發(fā)現(xiàn)時，判斷這項發(fā)現(xiàn)是否可信的最好理由是（　�。�
A．該領(lǐng)域其他專家的意見
B．實驗報告撰寫的詳細程度
C．該科學(xué)家是否為這一領(lǐng)域的權(quán)威
D．他人能否重復(fù)其實驗并得到相同的結(jié)果

分析 此題考查的是實驗的重復(fù)原則．為了減小實驗結(jié)果的偶然性，提高實驗的準確性，應(yīng)考慮增加重復(fù)次數(shù)，反復(fù)驗證實驗結(jié)果．

解答 解：正確的結(jié)論是經(jīng)得住實踐檢驗的．如何減小實驗結(jié)果的偶然性，提高實驗的準確性：控制實驗只有一個變量，設(shè)置對照實驗，多次實驗，重復(fù)實驗，反復(fù)探索，不斷改進探究方法．因此，選項D符合題意．
故選D．

點評 實驗設(shè)計的原則：單一變量、設(shè)置對照組、多次重復(fù)、科學(xué)合理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．科學(xué)興趣小組同學(xué)在綜合實踐活動中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質(zhì)二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)，高溫時不發(fā)生分解反應(yīng)）．為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學(xué)取用2克這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸20克分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，每次鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見表，利用實驗數(shù)據(jù)繪制的圖象見圖．
稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5克1.5克
第二次加入5克1.0克
第三次加入5克0.5克
第四次加入5克0.3克
計算：
（1）分析上述圖與表，第二次加入稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量是1.0克；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．根據(jù)下列實驗事實回答：
（1）已知某溶液中，可能含有H+、Ag+、K+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等八種離子中的幾種，取給溶液少許，滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液變紅，則原溶液中大量存在的陽離子是K+．
（2）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)，會生成CaCO3白色沉淀．為表示這個反應(yīng)小柯和小妍分別寫出了下面兩個反應(yīng)方程式：
小柯：CaCl2+NaHCO3=CaCO3+NaCl+HCl
小妍：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3+2NaCl+CO2+H2O
根據(jù)所學(xué)的知識判斷，你認為哪一個反應(yīng)的化學(xué)方程式不合理，并簡述理由．甲不合理；因為甲的生成物中的CaCO3將與HCl反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，可與CO2反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，則過氧化鈉為“淡黃色固體”屬于物理性質(zhì)，過氧化鈉中氧元素的化合價為-1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，若把該反應(yīng)應(yīng)用于潛水艇中，其優(yōu)勢有將人呼出的CO2轉(zhuǎn)化為O2，簡便易行．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)對酸堿鹽的知識進行了以下梳理
（1）請根據(jù)下表鹽中的金屬元素的排列順序，填寫空格中的化學(xué)式：
 KNO3 Ca（NO3）2 Na（NO3）2 Mg（NO3）2 
Al（NO3）3		 Zn（NO3）2 Fe（NO3）2
（2）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)，繪制了如圖．請你在如圖的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號應(yīng)該是H2O，Na+，Cl-．

（3）此同學(xué)通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成（如圖）．比如①用稀硫酸除鐵銹；②古代記載的濕法冶金技術(shù)有“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是指硫酸銅溶液，①、②中任選一個，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名與類別完全對應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH     氫氧化鈉    火堿    堿
B．Na2CO3 碳酸氫鈉    純堿    鹽
C．CaO      氫化鈣    熟石灰   氧化物
D．NaCl2    氯化鈉     食鹽   鹽

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的試劑和方法
ANaOHNa2CO3加入適量的稀鹽酸，蒸發(fā)
BCaOCaCO3高溫煅燒后冷卻
CFeCl2CuCl2溶解，過濾，蒸發(fā)
DZnCu加入足量稀鹽酸后過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗所殘留的物質(zhì)可以用稀鹽酸除掉的是（　�。�
①氫氣還原氧化銅后殘留在試管上的紅色物質(zhì)
②二氧化碳通入澄清石灰水后附在試管壁上的白色物質(zhì)
③氫氧化鈉溶液滴入盛有氯化鐵溶液的試管上附著的紅褐色物質(zhì)
④稀硫酸溶液滴入盛有硝酸鋇溶液的試管上附著的白色物質(zhì)
⑤碳酸鈉溶液滴入盛有氯化鋇溶液的試管上附著的白色物質(zhì)．
A．①②③B．②③⑤C．②③④D．③④⑤

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．校興趣小組對Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)進行進一步研究，請你參與并完成相關(guān)問題．
【資料查閱】
1.20℃時，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分別為21.5g和9.6g
2．碳酸氫鈉在270℃時會分解生成Na2CO3、H20和CO2，而Na2CO3受熱不易分解．
【實驗探究】比較兩種物質(zhì)的溶解性
20℃時，取2只燒杯，均加入50g水，分別加入5gNa2CO3和NaHCO3，充分攪拌后靜置，則觀察到的現(xiàn)象是：碳酸鈉完全溶解，碳酸氫鈉部分溶解．
比較兩種物質(zhì)的酸堿性
取2只試管，分別取實驗一中的少量Na2CO3和NaHCO3溶液，滴加紫色石蕊試液，均顯藍色，說明溶液都是堿性的．要比較二者的堿性強弱，可以分別測溶液的pH．
比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性
設(shè)計如圖1裝置：小試管套裝在帶有支管的大試管中，整套裝置氣密性好，其他裝置略去．
（1）為確保安全，實驗結(jié)束時，在熄滅酒精燈前必須完成的操作是把把A、B試管中的導(dǎo)管移出液面．

（2）現(xiàn)象與結(jié)論：
裝有碳酸氫鈉的試管口生成較多的無色小液滴；試管A和試管B中澄清石灰水只有A（填“A”或“B”）中變渾濁，寫出碳酸氫鈉分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2 O+CO2↑．
結(jié)論：在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定．
（3）反思與討論：
加熱大試管時，碳酸鈉的受熱溫度會高于碳酸氫鈉．這能否準確地說明“在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定”這一結(jié)論？能_（填“能”或“否”），理由是碳酸鈉受熱的溫度更高卻沒分解，說明受熱條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定．
比較與鹽酸反應(yīng)生成相同體積二氧化碳氣體的快慢
取碳酸氫鈉粉末a克放入如圖2Ⅰ裝置的錐形瓶中，取碳酸鈉粉末b克放入另一相同裝置的錐形瓶中，分別加入相同質(zhì)量、相同濃度的鹽酸（足量）．相同的條件下，分別通過圖2Ⅱ裝置測量出生成氣體的體積，經(jīng)過轉(zhuǎn)換處理，得到時間-質(zhì)量關(guān)系曲線如圖2Ⅲ所示．
（1）已知二氧化碳不溶于該油層，圖2Ⅱ裝置中油層的作用是防止部分的二氧化碳溶于水，造成實驗誤差．
（2）數(shù)據(jù)分析：根據(jù)圖2Ⅲ數(shù)據(jù)，計算a和b的質(zhì)量a=8.4g  b=10.6g（要有計算過程）．
（3）結(jié)論：在相同的條件下，生成相同體積的二氧化碳，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)快．
（4）反思與討論：實驗中“取碳酸氫鈉a克、碳酸鈉b克”的目的是生成相同體積的二氧化碳．

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同步練習(xí)冊答案