Question

為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計(jì)算：

（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為        g。

（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為        g。

（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

 

Answer 1

（1）4.4

（2）10.6

（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。

         Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

                  73                  44

                                       x                  4.4g

            73∶44 = x∶4.4g（1分）    x = 7.3g

            稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：      ×100% = 7.3%

        答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。