Question

如表是NaOH和Ca(OH)₂的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題。

(1)從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是_____________________(寫一條)。

(2)把80 ℃時NaOH的飽和溶液降溫至20 ℃，可以看到的現(xiàn)象是__________________________________________________________；

現(xiàn)有20 ℃時Ca(OH)₂的飽和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙________甲(填“>”“<”或“=”)。

(3)某興趣小組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行提純，設(shè)計了如下操作流程：

請回答：

(Ⅰ)步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________；

加入過量Ca(OH)₂的目的是__________________________________________。

(Ⅱ)濾液B中的溶質(zhì)是___________、_________(寫化學(xué)式)；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、_______、過濾。

Answer 1

【解析】(1)從表中或通過分析知道的內(nèi)容，都屬于獲得的信息。如某溫度下氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解度、氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小等。

(2)溫度降低，氫氧化鈉的溶解度減小，把80 ℃時氫氧化鈉的飽和溶液降到

20 ℃，將會有固體析出。由于溫度沒有改變，氫氧化鈣的溶解度不變，故20 ℃時氫氧化鈣飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

(3)氫氧化鈉變質(zhì)會生成一部分碳酸鈉，加入過量的氫氧化鈣溶液，目的是反應(yīng)完碳酸鈉。由于氫氧化鈣過量，濾液B中溶質(zhì)主要是氫氧化鈉，還有一定量的氫氧化鈣。然后通過加熱濃縮、降溫結(jié)晶和過濾，使絕大部分氫氧化鈉濾除，氫氧化鈣存在母液中。

答案：(1)氫氧化鈣微溶于水(合理即可)

(2)有晶體析出    ＝

(3)(Ⅰ)Na₂CO₃＋Ca(OH)₂====CaCO₃↓＋2NaOH    除盡碳酸鈉

(Ⅱ)NaOH     Ca(OH)₂      降溫結(jié)晶