Question

小亮同學想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制的純堿樣品的成分及含量．

提出問題：該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)？

猜想與假設：通過分析，小亮做出如下假設：

（1）只含有Na₂CO₃；      （2）含有Na₂CO₃和NaHCO₃

查閱資料：

	NaHCO3	Na2CO3
加入稀鹽酸	現(xiàn)象Ⅰ	產(chǎn)生氣泡
加入飽和石灰水	溶液變渾濁	現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化

（1）表中的現(xiàn)象Ⅰ為　　；

（2）現(xiàn)象Ⅱ?qū)�應的化學方程式為　．

實驗探究：為了確定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成小列實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液．	；	該反應的方程式：　　．
②將上述反應后的混合液過濾，取濾液　．	；	證明猜想②成立．

實驗反思：

實驗步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是　　．

提出問題2：如何測量該純堿樣品中各物質(zhì)的含量？

（1）為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設計了：圖（1）裝置，通過稱量B裝置懂得質(zhì)量變化來確定樣品中各成分的含量．該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO₂與NaOH均完全反應，操作無誤，但多次實驗發(fā)現(xiàn)，測定結(jié)果有偏差．造成偏差的原因有①　　；

②　　．

（2）小亮在老師的指導下重新設計了如圖（2）的實驗裝置．該實驗有以下操作步驟：

①檢查裝置氣密性，將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中；

②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；

③打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；

④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡

⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；

⑥打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；

⑦根據(jù)B瓶增加的質(zhì)量，計算樣品中各成分的含量．

該實驗的正確步驟是　．

Answer 1

產(chǎn)生氣泡  Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH　  有白色沉淀產(chǎn)生Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl　

　多余的空有氣泡冒出  滴加稀鹽酸　  將碳酸鈉全部除去

反應前裝置A中含有空氣，空氣中含有二氧化碳，空氣中的二氧化碳被吸收而使測量結(jié)果不準確  反應后生成的二氧化碳不能全部被吸收，也會使測量結(jié)果不準確

①③②④⑥⑤⑦