Question

若分解過(guò)氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如下：

（1）要得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

 

（選填“A”或“B”）；
（2）用D收集氧氣，當(dāng)氣泡

 

時(shí)，再開(kāi)始收集；該收集方法叫

 

；
（3）用過(guò)氧化氫制氧氣的文字表達(dá)式為：

 

．
（4）以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	過(guò)氧化氫 溶液濃度∕%	過(guò)氧化氫 溶液體積∕mL	溫度∕℃	二氧化錳 的用量∕g	收集氧氣 的體積∕mL	反應(yīng)所需的時(shí)間∕s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	/	2	49.21
④	30	5	55	/	2	10.76

（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與

 

有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是

 

；
（6）用一定量15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋?zhuān)�產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量

 

（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

Answer 1

考點(diǎn)：氧氣的制取裝置,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,氧氣的收集方法,制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn),催化劑的特點(diǎn)與催化作用

專(zhuān)題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）能夠反應(yīng)的物質(zhì)充分混合時(shí)，反應(yīng)速率應(yīng)該是由快到慢，如果能夠反應(yīng)的物質(zhì)邊加入邊反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率應(yīng)該是無(wú)明顯變化；
（2）根據(jù)排水法收集氣體的注意事項(xiàng)分析；
（3）過(guò)氧化氫在二氧化錳在催化條件下，生成水和二氧化碳；
（4）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析；
（5）通（4）的分析解答．

解答：解：（1）用乙裝置分解過(guò)氧化氫時(shí)，反應(yīng)速率由快到慢；用甲裝置分解過(guò)氧化氫時(shí)，過(guò)氧化氫溶液可以由注射器均勻地加入，反應(yīng)速率變化不大，能夠得到平穩(wěn)的氧氣流．
故填：B．
（2）用D收集氧氣，當(dāng)氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)，再開(kāi)始收集；該收集方法叫排水法．
故答案為：均勻連續(xù)冒出；排水法．
（3）用過(guò)氧化氫制氧氣的文字表達(dá)式為：過(guò)氧化氫

二氧化錳

水+氧氣．
故答案為：過(guò)氧化氫

二氧化碳嗎

水+氧氣．
（4）通過(guò)表中①②的數(shù)據(jù)可知，過(guò)氧化氫濃度大的反應(yīng)的速率快；通過(guò)表中③④的數(shù)據(jù)可知，溫度高的反應(yīng)速率快．
故答案為：過(guò)氧化氫的濃度；溫度高反應(yīng)的速率快．
（5）通過(guò)（4）可知過(guò)氧化氫濃度大的反應(yīng)的速率快，但生產(chǎn)的氧氣的量不變，所以為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋?zhuān)�產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量不變．
故答案為：不變．

點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置、以及相關(guān)知識(shí)是經(jīng)�？疾榈膬�(nèi)容，需要同學(xué)們細(xì)心理解．