Question

19．某�；瘜W研究性學習課題組的同學們?yōu)榱藴y定某氫氧化鈣試樣中Ca（OH）₂的含量（含有的雜質為CaCO₃），共做了3次實驗，使一定質量的該試樣分別與同一種稀鹽酸反應，所得相關實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

	第一次	第二次	第三次
所取試液質量/g	17.4	17.4	17.4
所取稀鹽酸的質量/g	80	100	120
生成CO2的質量/g	2.64	4.4	4.4

（1）在第次實驗中，反應容器內有白色固體剩余．
（2）原試樣中Ca（OH）₂的質量分數(shù)為42.5%．
（3）以測知，第二次實驗反應完全后，所得溶液中溶質只有一種，通過計算求出實驗所取稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)樣品質量相同時酸量不同生成的二氧化碳質量不等，可確定第一次白色固體一定有剩余；
（2）有第二次與第三次的二氧化碳產生量可知，17.4g樣品中含有的碳酸鈣只能生成4.4g二氧化碳，利用這一數(shù)值可解決此題；
（3）只有一種溶質即為氯化鈣，也就是鹽酸恰好能與碳酸鈣與氫氧化鈣反應．

解答 解：（1）通過分析可知，第1次實驗中有白色固體剩余；
（2）設樣品含碳酸鈣質量為x，與之反應的氯化氫質量為y，與氫氧化鈣反應的氯化氫質量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100    73             44
 x     y              4.4g    
 $\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
 y=7.3g 
 x=10g                                      
樣品中Ca（OH）₂的質量是：17.4g-10g=7.4g
其質量分數(shù)為：$\frac{7.4g}{17.4g}$×100%=42.5%；
（3）設與氫氧化鈣反應的氯化氫質量為z
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O   
74        73
7.4g       z
 $\frac{74}{7.4g}$$\frac{73}{x}$
z=7.3g                  
所用稀鹽酸的質量分數(shù)為：$\frac{7.3g×2}{100g}$×100%=14.6%  
答：求原試樣中Ca（OH）₂的質量分數(shù)是42.5%，所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是14.6%．
故答案為：（1）1；
（2）42.5%；
（3）14.6%．

點評 本題是一道綜合分析計算題，解題的關鍵是對表中數(shù)據(jù)的分析，能對培養(yǎng)學生分析能力有較好的幫助．