Question

21.2g碳酸鈉與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）．試通過計算回答：
（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到0.1g）．
（2）原100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量，也可以求出稀硫酸中含有硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以求出原100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X，硫酸的質(zhì)量為Y，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
 106    98             44
21.2g   Y              X

106

44

=

21.2g

X

，

106

98

=

21.2g

Y

，
X=8.8g，Y=19.6g，
答：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
（2）原100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

19.6g

100g

×100%=19.6%，
答：原100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．

點評：因為要求稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以在求二氧化碳時可以把稀硫酸中硫酸的質(zhì)量一起求出，這樣可以簡化計算．