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某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)�，F(xiàn)將一定量樣品放入燒杯中，稱得總質(zhì)量為163.9g，加入146.1g氯化鈣溶液，恰好完全反應，產(chǎn)生沉淀10g，過濾后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)？

  （反應方程式為：Na2CO3 +CaCl2 === 2NaCl + CaCO3↓）

 

【答案】

解：設(shè)樣品中NaCl的質(zhì)量為m，樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，生成的

NaCl的質(zhì)量為y

     Na2CO3  + CaCl2  =  2NaCl  +  CaCO3↓

       106                117        100

        x                  y          10g

x=10.6g
 

 


y=11.7g
 
                                                  ---------------1分

 

                 10.6g + m + 146.1g – 10g = (11.7g +m) ÷ 10%

                            m= 3.3g                    ---------------1分

                                                      ---------------1分

                                                       

 

 

答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為76.3%。

【解析】已知產(chǎn)生的10克沉淀就是碳酸鈣，據(jù)此根據(jù)化學反應方程式即可計算了具體步驟見答案。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

水是重要的資源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各種雜質(zhì)，很少能直接使用，須進行凈化．
（1）用空塑料飲料瓶、帶導管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個簡易凈水器．則：認為上述簡易凈水器
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”）將海水淡化或硬水變成軟水．
（2）經(jīng)檢測某工廠排放的廢水中含有硫酸銅，過量的硫酸銅會對水體造成嚴重的污染，人飲用此水會中毒，中毒的原因是
硫酸銅中的銅離子是重金屬離子，有毒
硫酸銅中的銅離子是重金屬離子，有毒
．請?zhí)岢鲆粭l凈化該廢水的方法（用化學方程式表示）
CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
．
（3）實驗室為了配制溶液；常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來水制取成凈化程度較高的蒸餾水（使用的燒瓶、導管、試管等儀器均十分潔凈，實驗操作準確）． 經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)該蒸餾水中還含有很少量的雜質(zhì)，含有的雜質(zhì)可能是
二氧化碳
二氧化碳
，為什么含有該雜質(zhì)，試分析原因
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水
，燒杯中水的作用是
降溫
降溫
．
（4）電解水時，為了增加水的導電性在水中加些稀NaOH溶液，現(xiàn)在通電分解含5% NaOH 的水90g一會兒就停止，經(jīng)測定此時含10% NaOH，則被分解的水質(zhì)量為
47.4
47.4
g，產(chǎn)生氧氣
42.1
42.1
g，此時水用作
反應物
反應物
．
（5）某�；瘜W興趣小組同學為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到10g純堿中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖2所示（純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應）．
①從圖中可以看出，10g純堿樣品與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是
3.3
3.3
g．
②純堿中碳酸鈉的分數(shù)質(zhì)量是
79.5%
79.5%
．
③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應，則需鹽酸的質(zhì)量為
54.75
54.75
g，鹽酸中水用做
溶劑
溶劑
．
④你對“可以通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%，也可以通過加加熱蒸發(fā)使10%的鹽酸變成20%”的評價是
加熱蒸發(fā)則氯化氫會加快揮發(fā)，使溶液變稀
加熱蒸發(fā)則氯化氫會加快揮發(fā)，使溶液變稀
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為驗證并除去食鹽晶體中含有少量的Na2CO3和Na2SO4兩種雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計了如下實驗方案：
?
請回答：
（1）食鹽晶體中加入A溶液是
HCl
HCl
；操作1是利用
過濾
過濾
方法進行混合物分離．
（2）溶液乙中含有的溶質(zhì)是
NaCl、BaCl2、HCl
NaCl、BaCl2、HCl
．沉淀2是
BaCO3
BaCO3
物質(zhì)．
（3）利用此實驗方案所得的NaCl晶體質(zhì)量比樣品中NaCl晶體質(zhì)量
多
多
．（填“多”或“少”）
（4）為了測定50克的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中氫氧化鈉的含量，某實驗探究小組利用中和反應的原理進行實驗，實驗步驟如下：
步驟（一）：除去混合液中的碳酸鈉
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
在混合液中加入過量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾，得到澄清溶液 產(chǎn)生白色沉淀
所得濾液中的溶質(zhì)是：
CaCl2、NaOH
CaCl2、NaOH
填化學式）
步驟（二）：測定氫氧化鈉的含量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

水是重要的資源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各種雜質(zhì)，很少能直接使用，須進行凈化．
（1）用空塑料飲料瓶、帶導管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個簡易凈水器．則：認為上述簡易凈水器________（填“可以”或“不可以”）將海水淡化或硬水變成軟水．
（2）經(jīng)檢測某工廠排放的廢水中含有硫酸銅，過量的硫酸銅會對水體造成嚴重的污染，人飲用此水會中毒，中毒的原因是________．請?zhí)岢鲆粭l凈化該廢水的方法（用化學方程式表示）________．
（3）實驗室為了配制溶液；常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來水制取成凈化程度較高的蒸餾水（使用的燒瓶、導管、試管等儀器均十分潔凈，實驗操作準確）． 經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)該蒸餾水中還含有很少量的雜質(zhì)，含有的雜質(zhì)可能是________，為什么含有該雜質(zhì)，試分析原因________，燒杯中水的作用是________．
（4）電解水時，為了增加水的導電性在水中加些稀NaOH溶液，現(xiàn)在通電分解含5% NaOH 的水90g一會兒就停止，經(jīng)測定此時含10% NaOH，則被分解的水質(zhì)量為________g，產(chǎn)生氧氣________g，此時水用作________．
（5）某�；瘜W興趣小組同學為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到10g純堿中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖2所示（純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應）．
①從圖中可以看出，10g純堿樣品與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是________g．
②純堿中碳酸鈉的分數(shù)質(zhì)量是________．
③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應，則需鹽酸的質(zhì)量為________g，鹽酸中水用做________．
④你對“可以通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%，也可以通過加加熱蒸發(fā)使10%的鹽酸變成20%”的評價是________．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

為驗證并除去食鹽晶體中含有少量的Na2CO3和Na2SO4兩種雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計了如下實驗方案：

請回答：
（1）食鹽晶體中加入A溶液是______；操作1是利用______方法進行混合物分離．
（2）溶液乙中含有的溶質(zhì)是______．沉淀2是______物質(zhì)．
（3）利用此實驗方案所得的NaCl晶體質(zhì)量比樣品中NaCl晶體質(zhì)量______．（填“多”或“少”）
（4）為了測定50克的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中氫氧化鈉的含量，某實驗探究小組利用中和反應的原理進行實驗，實驗步驟如下：
步驟（一）：除去混合液中的碳酸鈉
實驗步驟實驗現(xiàn)象
在混合液中加入過量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾，得到澄清溶液產(chǎn)生白色沉淀
所得濾液中的溶質(zhì)是：______填化學式）
步驟（二）：測定氫氧化鈉的含量．

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省鎮(zhèn)江市索普實驗學校中考化學模擬試卷（8）（解析版） 題型：解答題

水是重要的資源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各種雜質(zhì)，很少能直接使用，須進行凈化．
（1）用空塑料飲料瓶、帶導管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個簡易凈水器．則：認為上述簡易凈水器______（填“可以”或“不可以”）將海水淡化或硬水變成軟水．
（2）經(jīng)檢測某工廠排放的廢水中含有硫酸銅，過量的硫酸銅會對水體造成嚴重的污染，人飲用此水會中毒，中毒的原因是______．請?zhí)岢鲆粭l凈化該廢水的方法（用化學方程式表示）______．
（3）實驗室為了配制溶液；常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來水制取成凈化程度較高的蒸餾水（使用的燒瓶、導管、試管等儀器均十分潔凈，實驗操作準確）． 經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)該蒸餾水中還含有很少量的雜質(zhì)，含有的雜質(zhì)可能是______，為什么含有該雜質(zhì)，試分析原因______，燒杯中水的作用是______．
（4）電解水時，為了增加水的導電性在水中加些稀NaOH溶液，現(xiàn)在通電分解含5% NaOH 的水90g一會兒就停止，經(jīng)測定此時含10% NaOH，則被分解的水質(zhì)量為______g，產(chǎn)生氧氣______g，此時水用作______．
（5）某�；瘜W興趣小組同學為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到10g純堿中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖2所示（純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應）．
①從圖中可以看出，10g純堿樣品與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是______g．
②純堿中碳酸鈉的分數(shù)質(zhì)量是______．
③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應，則需鹽酸的質(zhì)量為______g，鹽酸中水用做______．
④你對“可以通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%，也可以通過加加熱蒸發(fā)使10%的鹽酸變成20%”的評價是______．

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