Question

堿面（Na₂CO₃）中常含一定量的雜質(zhì)，某廠生產(chǎn)的堿面包裝袋上標(biāo)有“Na₂CO₃含量≥96%”字樣，為了判斷該堿面中Na₂CO₃的含量是否達(dá)到要求，小明稱取10克該堿面樣品進行檢驗，請你幫他完成檢驗過程的設(shè)計（假定雜質(zhì)都是NaCl）．
（1）從下面表中選擇所需藥品及應(yīng)測量的數(shù)據(jù)：

項目		選擇結(jié)果
藥品	H2O、HCl、BaCl2
測量的數(shù)據(jù)	CO2的質(zhì)量  BaCO3的質(zhì)量

（2）你檢測的原理是什么？（用化學(xué)方程式表示）
（3）通過計算回答，當(dāng)被測量的數(shù)據(jù)是多少時，“Na₂CO₃含量≥96%是真實可信的．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：本題能使同學(xué)們體會到實驗探究的一般過程，通過實驗分析可知：小明取10克該堿面樣品，加足量的水溶解，然后加入足量的氯化鋇溶液，其中碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，配平即可；要計算Na₂CO₃含量，就需要稱量碳酸碳酸鋇沉淀的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量求碳酸鈉的質(zhì)量；如果碳酸鈉的含量等于96%，那么碳酸鈉的質(zhì)量=10g×96%=9.6g，根據(jù)Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl計算即可．

解答：解：（1）由于碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，通過稱量碳酸鋇的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，所以，選擇所需藥品是水和氯化鋇，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是碳酸鋇的質(zhì)量．
（2）由上述分析可知檢測的原理是：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）如果碳酸鈉的含量等于96%，那么碳酸鈉的質(zhì)量=10g×96%=9.6g，
設(shè)碳酸鋇的質(zhì)量為x；
Na₂CO₃+CaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          187
9.6g          x 
  

106

187

=

9.6g

x

  解得  x≈16.9g
當(dāng)被測量的沉淀的數(shù)據(jù)≥16.9g時，“Na₂CO₃含量≥96%”產(chǎn)品是合格的；
故答為：（1）需藥品是水和氯化鋇，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是碳酸鋇的質(zhì)量；（2）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；（3）當(dāng)被測量的沉淀的數(shù)據(jù)≥16.9g時，“Na₂CO₃含量≥96%”產(chǎn)品是合格的．

點評：本考點既考查了實驗步驟的設(shè)計，又考查了化學(xué)方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握．