Question

9．工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H₂SO₄），該法所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS₂），在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)后會生成三氧化二鐵和二氧化硫，將產(chǎn)物再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化后即可生成硫酸．下列關(guān)于硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的方程式的書寫中．正確的是（　�。�

• A． FeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO₂+Fe₂O₃
• B． 4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO₂+Fe₂O₃
• C． 2FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4SO₂+Fe₂O₃
• D． 4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的原子個數(shù)不會變化，進行分析．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和原子的數(shù)目均不改變，硫鐵礦主要含F(xiàn)eS₂，在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
故選D．

點評 此題是對質(zhì)量守恒定律的考查，解決的重點是利用質(zhì)量守恒定律中關(guān)于反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變的規(guī)律，屬基礎(chǔ)性知識考查題．