Question

為了測(cè)定某粉末狀黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40 g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	9.10	8.45	7.80	7.80

(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；

(2)根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式________________；

(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；

(4)用36.5%的濃鹽酸配制40 g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為________；

(5)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

Answer 1

答案：（1）Zn＋2HCl===ZnCl₂＋H₂↑

（2）＝（或＝或＝）

（3）7.3%　（4）8 g�。�5）80%

解析：（1）黃銅中加入鹽酸時(shí)其中的鋅與鹽酸反應(yīng)，而銅不反應(yīng)；（2）第二次，固體質(zhì)量減少的量（9.10 g－8.45 g）為參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由此可求出生成氫氣的質(zhì)量；（3）設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為x，則有

Zn　　�。�　　　2HCl===ZnCl₂＋H₂↑

 65  　　　　　　73

9.10 g－8.45 g  　　x

＝

x＝0.73 g

所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝7.3%。

（4）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需濃鹽酸的質(zhì)量為x，則x×36.5%＝40 g×7.3%　x＝8 g；

（5）剩余固體的質(zhì)量7.80 g為黃銅中銅的質(zhì)量；

由第一次到第二次固體質(zhì)量減少量9.10 g－8.45 g＝0.65 g，第二次到第三次固體質(zhì)量減少量8.45 g－7.80 g＝0.65 g，知：當(dāng)?shù)谝淮渭尤?0 g稀鹽酸時(shí)減少固體的質(zhì)量也是0.65 g，即黃銅樣品的質(zhì)量為：9.10 g＋0.65 g＝9.75 g，則樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝80%。