Question

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應），此時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前減少了8.8g（Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5）
已知：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳質(zhì)量為8.8g
設要生成8.8g二氧化碳需要CaCO₃的質(zhì)量為X，氯化氫的質(zhì)量為Y則：
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73    100            44
Y     X             8.8g
根據(jù)：

100

44

=

X

8.8g

解得X=20g
答：CaCO₃的質(zhì)量為20g．
（2）根據(jù)

73

44

=

Y

8.8g

解得Y=14.6g則所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

14.6g

100g

×100%=14.6%．
答：稀HCl的質(zhì)量分數(shù)為14.6%．
故答案為：（1）20g；（2）14.6%．