Question

現(xiàn)有10%的氫氧化鈉溶液16g，用20%的鹽酸中和，求反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，由參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算出參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算即可．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40   58.5
x  16g×10% y

36.5

40

=

x

16g×10%

    x=1.46g

40

16g×10%

=

58.5

y

     y=2.34g
則參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量是

1.46g

20%

=7.3g
∴反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.34g

16g+7.3g

×100%≈10%．
答：反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．