Question

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①用生石灰除去工廠排出的含有少量硫酸的廢水______；
②硅酸的化學(xué)式為H₂SiO₃，氫氧化鉀與硅酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）有兩種外觀類(lèi)似黃金的（Ⅰ）：Cu-Zn合金和（Ⅱ）：Cu-Ag制品，若實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器．
①你認(rèn)為能測(cè)出合金______（填序號(hào)）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②取上述（Ⅰ）中合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為69.8g．則可測(cè)出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

Answer 1

解：（1）生石灰為CaO，和硫酸反應(yīng)生成鹽和水；硅酸是一種酸和氫氧化鉀發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成鹽和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平即可．
故答案為：①CaO+H₂SO₄═CaSO₄+H₂O ②2KOH+H₂SiO₃═K₂SiO₃+2H₂O
（2）①由于Cu-Ag制品與稀硫酸不反應(yīng)，Cu-Zn合金中的鋅可以硫酸反應(yīng)，所以可以根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量來(lái)求出（Ⅰ）中銅的含量．
故答案為：（Ⅰ）
②設(shè)Cu-Zn合金中鋅的質(zhì)量為x
生成氫氣的質(zhì)量為：20g+50g-69.8g=0.2g
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.2g


解之得：x=6.5g
合金中銅的質(zhì)量為：20g-6.5g=13.5g
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==67.5%
答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%
分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求來(lái)完成，要注意反應(yīng)原理、化學(xué)式的正確書(shū)寫(xiě)及方程式的配平．
（2）①Cu-Ag制品與稀硫酸不反應(yīng)，Cu-Zn合金中的鋅可以硫酸反應(yīng)．
②反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差為生成氫氣的質(zhì)量，由氫氣的質(zhì)量，根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的掌握程度及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．