Question

（2011年廣東，25題）某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產生氫氣的質量與消耗鹽酸的質量如下圖（假設酸與氧化膜反應時沒有H₂產生，其他雜質不與酸反應）。請回答：

 

 

（1）從圖中看出，該反映產生了H₂_______g。

（2）產生氫氣的化學方程式為：__________；鋁片中鋁單質的質量為____。

（3）求被氧化的鋁的質量占未氧化時鋁片總質量的質量分數，寫出計算過程。

 

Answer 1

（1）1.2（2）2Al+6HCl==2AlCl₃+3H₂↑；10.8g（

3）

2Al   +   6HCl==2AlCl₃+3H₂↑

54        219

10.8g      x×21.9%

解得：x=200g

Al₂O₃     +   6HCl==2AlCl₃+3H₂O

102       219  

y    50.0g×21.9%

解得：y=5.1g

4Al+3O₂2 Al₂O₃

108          204  

z            5.1g

解得：z=2.7g

×100%=20%

解析:略