Question

往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結論是（　�。�

A．濾渣中一定有Fe           B．濾渣中一定有Cu

C．濾液中一定有Fe²⁺                   D．濾液中一定有Ag⁺、Cu²⁺

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：由題意可知，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．說明加入的鐵全部發(fā)生了反應，則一定有銀被置換出來；由于鐵粉為一定量，所以無法判斷鐵粉是否與AgNO₃完全反應，也就無法進一步判斷是否和混合溶液中的往Cu（NO₃）₂發(fā)生了反應；因此，只能得到濾液中一定含有Fe（NO₃）₂、濾渣中一定含有Ag的結論．由以上分析可知：

A、濾渣中一定沒有Fe粉．故A說法錯誤；

B、不能確定濾渣中是否含有Cu．故B說法錯誤；

C、濾液中一定有Fe²⁺，故C說法正確；

D、不能確定濾液中是否含有Ag⁺、Cu²⁺．故D說法錯誤．

故選C．

考點：金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質．

點評：金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序為由弱到強，最強的最后置換出來．