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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
將物質的量濃度相同的HCl、K2CO3、CH3COOH三種溶液等體積混合所得溶液pH值可能（　�。�
分析：根據(jù)碳酸鉀和鹽酸及醋酸都能夠反應，根據(jù)它們的物質的量之間的關系可以知道，它們恰好完全反應，但是反應生成的醋酸鈉水解呈堿性，可以據(jù)此解答．
解答：解：K2CO3、CH3COOH、HCl等物質的量混合之后碳酸根離子和醋酸、鹽酸電離出的氫離子恰好能夠完全反應，生成二氧化碳和水，二氧化碳從溶液中揮發(fā)出去．溶液中有較多的鉀離子、醋酸根離子和氯離子，而醋酸根離子水解呈堿性，所以混合溶液pH＞7
故選A．
點評：要想解答好這類題目，首先要理解和熟記溶液的酸堿性與pH值的關系等相關知識．然后，根據(jù)所給的實驗結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求對癥下藥，進行認真地選擇或解答即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室常用下列裝置制取有關氣體．

（1）用A裝置來KMnO4固體制取O2，該發(fā)生裝置還可以做我們學過的銅綠分解實驗，寫出這個反應的化學方程式：
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑

（2）C裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是
防止二氧化碳和水反應
防止二氧化碳和水反應
，植物油上方原有的空氣對實驗的結果
沒有
沒有
（填“有”或“沒有”）明顯影響．
（3）利用B\C組合裝置測得反應生成氣體體積偏大的最主要原因是：
利用該裝置測得氣體體積，實際包括反應生成的氣體，還有滴入錐形瓶內的液體的體積，所以，所測得結果偏大
利用該裝置測得氣體體積，實際包括反應生成的氣體，還有滴入錐形瓶內的液體的體積，所以，所測得結果偏大
．
（4）實驗室里還可采用B圖裝置，通過用MnO2作催化劑分解過氧化氫（H202）的方法制取氧氣．寫出該反應的化學方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑

（5）某研究小組對用H2O2分解生成H2O和O2的實驗條件進行探究．他們進行以下實驗：
①往盛有5mL5%H2O2溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復燃．
②往盛有5mLω%H2O2溶液的試管中，加入a克MnO2，伸入帶火星的木條，木條復燃．
③往盛有5mLω%H2O2溶液的試管中，加入a克Fe2O3，伸入帶火星的木條，木條復燃．
④經檢驗，②，③中反應后試管中仍分別含有a克MnO2和a克Fe2O3．
問題：（1）MnO2和Fe2O3是上述反應中的
催化
催化
劑．
（2）實驗②，③中的H2O2的濃度（ω%）以
5%
5%
為宜．
研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間

濃度 時間（min）
條件		 30%H2O2溶液 15%H2O2溶液 5%H2O2溶液
a克MnO2 0.2 0.8 2.0
a克Fe2O3 7.0 9.0 16.0
問題：（3）從上表中能得出哪些結論？
相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
、
在其他條件相同的情況下，H2O2濃度越大，產生氧氣的速度越快．
在其他條件相同的情況下，H2O2濃度越大，產生氧氣的速度越快．
（至少寫兩點）
（6）[提出問題]小松同學用“雙氧水”（過氧化氫溶液）清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥板上，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產生．小松聯(lián)想到自己曾經用二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，他想，水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡，沖洗、干燥，并進行以下探究．
[猜想]水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑．
[實驗驗證]
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
實驗一
往盛有過氧化氫溶液的試管中，伸入帶火星的木條
往盛有過氧化氫溶液的試管中，伸入帶火星的木條
 木條不復燃 常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二 在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中
木條復燃
過氧化氫溶液在水泥塊的作用下能夠分解產生氧氣
過氧化氫溶液在水泥塊的作用下能夠分解產生氧氣
[結論]水泥塊能加快過氧化氫的分解速率，故水泥起能作過氧化氫的催化劑．
[討論與反思]小芳認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她覺得需要增加一個探究實驗：探究
水泥塊的質量在反應前后是否改變
水泥塊的質量在反應前后是否改變
．
[實驗步驟]①準確稱量水泥塊的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，
干燥
干燥
，
準確稱量水泥塊的質量
準確稱量水泥塊的質量
④對比反應前后水泥塊的質量．
[分析]如果水泥塊反應前后質量不變，則說明水泥塊可以作為過氧化氫分解的催化劑．但小華認為，要證明小松的猜想，小芳的補充實驗還是不足夠，還需要再補充一個探究實驗：探究
水泥塊的化學性質是否改變
水泥塊的化學性質是否改變
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖1所示為實驗室制取氣體的發(fā)生裝置，適用于液體和固體反應或液體和液體反應制取氣體，該裝置的優(yōu)點在于通過活塞控制液體的加入量，從而控制生成氣體的速度和總量，達到隨開隨制，隨關隨停的效果．
試根據(jù)該裝置的特點回答下列問題：
（1）已知濃硫酸具有很強的吸水性，溶于水放出大量熱量．某同學用濃硫酸和濃鹽酸制取HCl氣體，則反應物A應為
濃硫酸
濃硫酸
（填濃硫酸或濃鹽酸）．
（2）已知氨氣極易溶于水，常溫常壓下1體積水中大約能溶解700體積的氨氣，所得的水溶液稱為氨水，發(fā)生如下反應：
NH3+H2O
大部分
NH3?H2O
小部分
NH4++OH-，氨水中主要溶質微粒是NH3?H2O，NH3?H2O不穩(wěn)定，受熱條件下易分解放出氨氣．另外，上述反應可逆反應（即在相同條件下能同時向左右兩個方向進行的反應），增加反應物的濃度，能促使反應向右進行，增加產物的濃度，能促使反應向左進行．某同學用濃氨水和另一種固體物質制取氨氣，反應物A為濃氨水，反應物B為
NaOH
NaOH
固體，用該方法制取氨氣的原理為
氨水
NaOH溶解放熱
氨氣+水
氨水
NaOH溶解放熱
氨氣+水
（用文字表述）．
（3）草酸晶體與濃硫酸共熱可得CO2、CO和水蒸氣的混合氣體，化學方程式如下：H2C2O4
H2SO4
△
CO2↑+CO↑+H2O．若用圖2所示的發(fā)生裝置進行實驗，還需要添加的儀器有酒精燈、鐵圈和
帶導管的橡皮塞
帶導管的橡皮塞
．某同學為檢驗混合氣體中的CO，將所得混合氣體依次通過乙、丙、甲、丙，尾氣點燃，其中第一次通過丙的作用是
檢驗二氧化碳是否被完全吸收
檢驗二氧化碳是否被完全吸收
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

請你結合下列裝置圖回答問題：

（1）圖1中，儀器b　的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）實驗室用高錳酸鉀來裝置制氧氣時，應該選擇的發(fā)生裝置為
A
A
（填序號），選擇該發(fā)生裝置的依據(jù)是
反應物狀態(tài)和反應條件
反應物狀態(tài)和反應條件
，若用E裝置收集氧氣，當實驗結束時實驗結束時，甲同學先熄滅了酒精燈，忘記將導管從水中取出，在水未進入導管之前，可采取的補救措施有：①
迅速將導管移出水面
迅速將導管移出水面
 ②
迅速將帶有導管的橡皮塞取下
迅速將帶有導管的橡皮塞取下
．反應結束后冷卻，對制取氧氣后的固體殘渣 （假定已完全反應，錳酸鉀易溶于水） 作如下回收處理：
①通過以下四步實驗操作回收二氧化錳．正確操作的先后順序是
BCDA
BCDA
（填寫序號）．
A．烘干       B．溶解      C．過濾       D．洗滌
②過濾、蒸發(fā)時都需用到的儀器是
C
C
（填序號）．
A．酒精燈     B．燒杯      C．玻璃棒     D．漏斗
（3）小王同學欲收集一種難溶性氣體，認為F裝置可以代替E裝置，那么小王在使用F裝置時，操作過程中應先
充滿水
充滿水
，然后將產生的氣體從
d
d
端 （ 填c或d ） 通入．
（4）圖2 也可用于實驗室制備二氧化碳的裝置圖．
在沒有現(xiàn)成的二氧化碳氣體發(fā)生器情況下，請你選用圖3中部分儀器裝配成一個能隨開隨用隨關隨停的二氧化碳氣體發(fā)生裝置，應選用合理的儀器是
ACDE
ACDE
．
（5）在查閱資料時，某小組的同學們得知氧化鐵也可以作為過氧化氫分解制取氧氣的催化劑，他們聯(lián)想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，那么，氧化鐵和二氧化錳這兩種物質哪一種更適合呢？請你一起參與探究，完成下列問題．
【分析與探究】探究二氧化錳、氧化鐵對過氧化氫分解速率的影響時，他們在控制變量的問題上提出了不同的觀點，你認為不正確的是
D
D
．
A．過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)一定相同   B．催化劑的質量一定相同
C．反應前過氧化氫溶液的溫度一定相同       D．反應容器的容積一定相同
【實驗驗證】研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：用足量不同濃度的H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間．
                      濃度
               時間（min）
條件		 30% 15% 5%
加入ag 0.2 0.8 2.0
加入ag 7.0 9.0 16.0
【實驗結論】從上表中能得出哪些結論？（寫出一點即可）
相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是（________）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序________（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與________有關，那么金屬鉀的制得應排在
________之后．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質是，金屬具有________，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為________．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經加熱會發(fā)生反應：Cu2（OH）2CO3數(shù)學公式2CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：________
（5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
________．

②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
該金屬可能是________，煉出它的化學方程式為________、________、________．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：________
（7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y2BaCu6O10是由________種元素組成的，YmOn的化學式是：________
b．在合成該超導材料的同時還生成-種產物，該物質是________（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有________，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：________，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者________．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是________．
[實驗現(xiàn)象]
金屬TiMgAg
反應現(xiàn)象反應緩慢反應強烈無明顯現(xiàn)象
[實驗結論]原假設中________不正確，理由是________．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？________，請說明理由________
（10）小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數(shù)的稀H2SO4反應的實驗，實驗
結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是________的圖象，判斷錯誤的理由是________，
圖象不同的原因是________．
由該實驗可以得到的結論：
①金屬與酸反應的速率與________有關．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與________有關．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有________，肯定濾液中有________．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù)1234
加入酸質量/g5.05.05.05.0
剩余固態(tài)質量/g4.543.53.2
試求：①合金中銅的質量分數(shù)________．②合金中另一金屬為何種金屬．________．

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