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粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如下圖所示：

 


   

（1）Ca(OH)2溶液的pH        （填“＞”、“＝”或“＜”）7。步驟①反應的化學方程式為        。

（2）步驟③操作a的名稱是        。步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和        。

（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有        。

（1）＞（1分）    MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2（2分）

（2）過濾（2分）    NaOH（1分）

（3）CaCl2（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

通過海水提取的粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽的實驗方案（用于沉淀的試劑均過量）．

請回答下列問題：
（1）步驟①中的BaCl2不能改成Ba（NO3）2，其原因是什么？
因為會引入新的雜質(zhì)離子NO3-
因為會引入新的雜質(zhì)離子NO3-
．
（2）進行步驟①后，如何判斷BaCl2是否過量？
取少量上層清液，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，如沒有白色沉淀出現(xiàn)，則說明BaCl2過量
取少量上層清液，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，如沒有白色沉淀出現(xiàn)，則說明BaCl2過量
．
（3）加入Na2CO3的目的是什么？
除去Ca2+、Ba2+
除去Ca2+、Ba2+
．
（4）以上粗鹽提純的有關操作中需用到的主要儀器有哪些？
燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、坩堝鉗等
燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、坩堝鉗等
．
（5）該實驗方案還需完善，請寫出具體的操作步驟．
還應在濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉
還應在濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?梅州）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：

（1）Ca（OH）2溶液的pH
＞
＞
（填“＞”、“=”或“＜”）7．步驟①反應的化學方程式為
Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓
Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓
．
（2）步驟③操作a的名稱是
過濾
過濾
．步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和
NaOH
NaOH
．
（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有
CaCl2
CaCl2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

學校化學興趣小組對一包粗鹽進行提純，并用粗鹽提純后的氯化鈉來配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液．
（1）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)，為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示，請回答：

①在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是
水
水
．
②操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是
過濾
過濾
．
③在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是
除盡氯化鎂
除盡氯化鎂
，有關化學方程式是
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
．
④實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是
在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成
在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成
．
（2）老師拿出實驗后回收的氯化鈉溶液，請同學們測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．經(jīng)過討論，大家決定利用以下兩種方法：
①蒸發(fā)結晶法：取一定量的氯化鈉溶液，將其倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，得到食鹽晶體．多次測量計算所需的各個物理量后，數(shù)據(jù)如下表所示：
蒸發(fā)皿的質(zhì)量 蒸發(fā)皿的質(zhì)量+
食鹽溶液的質(zhì)量		 蒸發(fā)皿的質(zhì)量+
食鹽晶體的質(zhì)量
28.8g 48.8g 30.7g
計算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
②化學沉淀法：取20g 氯化鈉溶液，倒入燒杯中，然后滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17%的硝酸銀溶液，反應完全時消耗硝酸銀溶液的質(zhì)量為34.2g．計算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

通過海水提取的粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽的實驗方案（用于沉淀的試劑均過量）．
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）步驟①中的BaCl2不能改成Ba（NO3）2，其原因是什么？
（2）進行步驟①后，如何判斷BaCl2是否過量？
（3）加入Na2CO3的目的是什么？
（4）以上粗鹽提純的有關操作中需用到的主要儀器有哪些？
（5）該實驗方案還需完善，請寫出具體的操作步驟．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國東海、南海海域遼闊，蘊含有巨量的資源．
（1）海底蘊藏的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子組成，“可燃冰”燃燒的化學方程式為
 
．
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（2）如圖1為海水淡化裝置，利用的能源是
 
，蒸餾法獲得淡水是根據(jù)海水中各組分的
 
不同進行分離的．
（3）從海水中提取食鹽，采用的方法是
 
．海水制得的粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖2所示：
①步驟Ⅰ反應的化學方程式為
 
．
②步驟Ⅳ加入適量鹽酸的目的是
 
．
③步驟Ⅰ和步驟II的順序能否顛倒，如果顛倒會造成什么后果
 
．
（4）從海水中提取鎂的步驟如圖3：
①步驟Ⅱ反應的化學方程式為
 
，反應的基本類型是
 
．
②海水本身的含有MgCl2，通過步驟Ⅰ、Ⅱ又得到MgCl2，這樣做的目的是
 
．
③電解無水MgCl2的過程中能量的轉(zhuǎn)化形式是
 
．

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