Question

日本原子能研究開發(fā)機構(gòu)宣布，其研究小組開發(fā)出了一種從海水中高效提取鋰的技術(shù)，鋰溶解在鹽酸中形成氯化鉀．再加入碳酸鈉就很容易沉淀，因此最后的分鋰較容易，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2LiCl+Na₂CO₃═Li₂CO₃↓+2NaCl．如果要得到148g沉淀，需要含80%的碳酸鈉的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)化學(xué)方程式及沉淀的質(zhì)量來進行計算．

解答：解：設(shè)需要含80%的碳酸鈉的質(zhì)量為x．
2LiCl+Na₂CO₃=Li₂CO₃↓+2NaCl
       106    74
      80%×x  148g

106

74

=

80%?x

148g

x=265g
答：需要含80%的碳酸鈉的質(zhì)量是265g．

點評：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算，難度不大．