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圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑的標簽上的部分內容，請閱讀后計算：.

(1)該硫酸未開啟前質量為________g(盛裝的瓶子除外)；其中溶質的質量為________g．

(2)欲配制500g溶質的質量分數(shù)為19.6％的稀硫酸，需這種硫酸________mL？(計算結果保留一位小數(shù))．

(3)把(2)中配成的稀硫酸全部用于和足量的鋅反應，可制得氫氣多少克？

答案：920,901.6;54.3;2g#2克
解析：

首先要讀懂標簽所提供的信息：①硫酸溶液的體積為500mL；②溶液密度為；③溶質的質量分數(shù)為98％；④相對分子質量為98．(1)溶液質量=溶液體積×溶液密度，溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)．(2)根據(jù)稀釋前后溶質質量不變進行計算，計算出質量，后再根據(jù)，求出體積．(3)利用進行計算．

具體計算如下：

(1)瓶中硫酸未開啟之前的質量為

其中溶質質量為920g×98％=901.6g

(2)設需這種硫酸質量為x

500g´ 19.6％=98％x

x=100g

需這種硫酸的體積為

(3)設生成氫氣的質量為y

可制得氫氣2g．


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖所示是市某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑的標簽上的部分內容，請認真閱讀后解答下列問題．
（1）用100mL濃硫酸可以配制溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸
920
920
g；
（2）利用剛配制好的硫酸測定金屬Fe的純度，取8克該金屬（所含有的雜質不與酸反應，也不溶解水），再取剛好配好的溶液50克混合至恰好完全反應后過濾，將濾液蒸干，得到粉末固體質量為15.2克．
①發(fā)生反應的化學方程式為：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

②利用已知條件求解反應生成氫氣質量（x）的比例式為：
98
2
=
50×19.6%
y
98
2
=
50×19.6%
y

③該金屬的純度為：
70%
70%

④若反應后的溶液只含有一種溶質，向反應后所得溶液中加入96.6g水，則此時溶液中溶質的質量分數(shù)是：
10%
10%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑的標簽上的部分內容，閱讀后計算：
（1）該硫酸未開啟前質量為
920
920
克 （盛裝的瓶子除外）；其中溶質的質量是
901.6
901.6
克．
（2）欲配制600克溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要這種硫酸多少毫升？
（3）100毫升該硫酸與200毫升水混合后所得溶液的質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源：學力提升指導叢書　2006年初中化學總復習上冊 題型：038

下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑的標簽上的部分內容，請閱讀后計算：

(1)該硫酸未開啟前質量為________g(盛裝的瓶子除外)；其中溶質的質量為________g．

(2)欲配制500 g溶質質量分數(shù)為19.6％的稀硫酸，需這種硫酸多少毫升？(計算結果保留一位小數(shù))

(3)把(2)中配成的稀硫酸全部用于和足量的鋅反應，可制得氫氣多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：058

圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑的標簽上的部分內容，請閱讀后計算：.

(1)該硫酸未開啟前質量為________g(盛裝的瓶子除外)；其中溶質的質量為________g．

(2)欲配制500g溶質的質量分數(shù)為19.6％的稀硫酸，需這種硫酸________mL？(計算結果保留一位小數(shù))．

(3)把(2)中配成的稀硫酸全部用于和足量的鋅反應，可制得氫氣多少克？

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