Question

5．以下關(guān)于質(zhì)量守恒定律解釋合理的是（　　）

• A． 利用質(zhì)量守恒定律，可以解釋水結(jié)冰后質(zhì)量保持不變
• B． 某物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推知該物質(zhì)中一定含有C、H、O元素
• C． 水電解生成氫分子和氧分子的個數(shù)比為2：1，根據(jù)原子守恒推知水分子中氫原子和氧原子個數(shù)比為2：1
• D． 6g氫氣和32g氧氣反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推出生成38g水

Answer 1

分析 A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變；
C、化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變；
D、氫氣與氧氣反應時質(zhì)量比是1：8．

解答 解：A、水結(jié)冰是物理變化，而質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，錯誤；
B、因為生成物二氧化碳和水中含有C、H、O三種元素，所以反應物中也應該有這三種元素，又知某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，故生成物中的氧元素可能來自氧氣，故可判斷該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，錯誤；
C、化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變，故水電解生成氫分子和氧分子的個數(shù)比為2：1，根據(jù)原子守恒推知水分子中氫原子和氧原子個數(shù)比為2：1，正確；
D、氫氣與氧氣反應時質(zhì)量比是1：8，因此4g氫氣和32g氧氣恰好反應生成36g水，錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識，難度不大．