Question

19．通過化學學習，應該知道有多種途徑可以制取氧氣．如：
A．電解水B．分解過氧化氫  C．加熱高錳酸鉀D．加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物
（1）相信你在D處還可以寫出另一種制取氧氣的方法；其化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
（2）若用圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：寫出標號儀器的名稱  ①試管 ②集氣瓶；試管口略微向下傾斜，其理由是為了防止冷凝水倒流，炸裂試管；實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是防止冷水倒吸，炸裂試管，此時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是試管口沒有放一團棉花；用排水法收集氧氣，集滿氧氣的現(xiàn)象是集氣瓶口有大氣泡向外冒出．
（3）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如下：要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是圖2中的甲（選填“甲”或“乙”）；

（4）用排水法收集氧氣，當氣泡均勻并連續(xù)冒出時，再開始收集；
（5）要使用圖2中裝置丙收集氧氣，則氣體應從a（填a或b）端插入，要使用裝置丙用排水法收集氧氣，現(xiàn)將瓶中裝滿水，在將氣體從b（填a或b）端插入．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)制取氧氣的方法來分析；
（2）根據(jù)儀器名稱、實驗室制取氧氣的注意事項，收集氧氣的注意事項來分析；
（3）過氧化氫溶液和二氧化錳接觸就會發(fā)生反應產(chǎn)生氧氣，要想獲得平穩(wěn)的氧氣流，就要控制加入過氧化氫溶液的量；
（4）用排水法收集氧氣時，剛開始冒出的氣泡是試管內(nèi)殘存的空氣，只有等氣泡均勻冒出時，才是氧氣；
（5）氧氣的密度比空氣大，比水小，據(jù)此分析解答．

解答 解：還可以用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，故填：加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物；
（1）在二氧化錳的催化作用下，氯酸鉀受熱分解為氯化鉀和氧氣，反應的方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；故填：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）儀器的名稱：①試管，②集氣瓶；為了防止冷凝水倒流，炸裂試管，所以給固體藥品加熱時，試管口要略向下傾斜；排水法收集氧氣完畢后，為了防止冷水倒吸，炸裂試管，所以要先將導管從水槽中取出，再熄滅酒精燈；試管口沒有放一團棉花，加熱過程中高錳酸鉀顆粒進入水中，使水槽中的水變成了淺紫色；用排水法收集氧氣，當看到集氣瓶口有大氣泡向外冒出時，說明氧氣已經(jīng)收集滿了；
故答案為：試管；集氣瓶；為了防止冷凝水倒流，炸裂試管；防止冷水倒吸，炸裂試管；試管口沒有放一團棉花；集氣瓶口有大氣泡向外冒出；
（3）過氧化氫溶液和二氧化錳接觸就會發(fā)生反應產(chǎn)生氧氣，要想獲得平穩(wěn)的氧氣流，就要控制加入過氧化氫溶液的量，可通過甲圖中的注射器達到控制過氧化氫溶液的目的；故答案為：甲；
（4）用排水法收集氧氣時，由于剛開始冒出的氣泡是試管內(nèi)殘存的空氣，只有等氣泡均勻冒出時，才是氧氣，才能收集；故答案為：均勻并連續(xù)冒出；
（5）氧氣的密度比空氣大，故使用裝置E收集氧氣時應從a管進入，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；氧氣的密度比水小，故用E排水法收集時，應從短管b進入，水可以從a被壓出，從而收集滿氧氣；故填：a；b．

點評 熟記氧氣的反應原理和制取裝置及選取方法和注意事項；此題也考察了同學們對常用化學儀器的了解和識記情況，還應熟記化學方程式，收集氧氣一般采用向上排空氣法和排水法．