Question

某科技活動小組為了制取SO₂，查閱資料發(fā)現(xiàn)，產生SO₂的途徑很多．他們選取足量鋅與適量的濃硫酸反應，其化學方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．反應一段時間后，老師指出還可能生成另一種氣體．同學們都很好奇，這是什么氣體呢？請你根據(jù)鋅的化學性質，推斷此氣體可能是

 

，其理由是

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬與酸反應的性質進行分析，濃硫酸具有強氧化性，能與金屬反應生成硫的氧化物，而稀硫酸能與金屬反應生成氫氣．

解答：解：當鋅與濃硫酸反應時，隨著濃硫酸的不斷消耗，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，由此可見，反應物的濃度決定了生成物的種類．
故答案為：
氫氣，鋅與濃硫酸反應一段時間后，硫酸溶液的濃度下降，變成稀硫酸，稀硫酸與鋅粒反應時生成氫氣．

點評：本題考查了金屬的性質，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬的知識進行，要求同學們熟練掌握常見金屬的性質，加強對基礎知識的儲備．