Question

銘銘同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶久置的鹽酸，標簽標示的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%．為測定該鹽酸的實際溶濃度，她進行了酸堿中和滴定．往裝有50g該鹽酸的燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，同時測定溶液pH值，當所得溶液pH恰好為7時，共用去40g氫氧化鈉溶液，求：
（1）請計算該鹽酸實際溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）分析你的計算結(jié)果與標簽標示的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因．

Answer 1

分析：（1）當反應后的溶液的PH=7時表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應，根據(jù)反應的氫氧化鈉的質(zhì)量，利用化學方程式求出反應的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求出鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；
（2）鹽酸的質(zhì)量分數(shù)的變化可根據(jù)鹽酸的性質(zhì)分析．

解答：解：（1）當反應后的溶液的PH=7時表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應．
設實際參加反應的HCl的質(zhì)量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O（1分）
36.5  40
x     40g×20%
 

36.5

x

=

40

40g×20%

x=7.3g
該鹽酸實際溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

7.3g

50g

×100%=14.6%
答：該鹽酸的實際溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%．
（2）鹽酸的質(zhì)量分數(shù)小于25%，主要由于濃鹽酸易揮發(fā)，逸出HCl氣體，使鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減�。�
故答案為：（1）25%；鹽酸揮發(fā)，使HCl減少，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減�。�

點評：本題主要考查了學生根據(jù)化學方程式進行簡單計算的能力，比較簡單，關(guān)鍵是解題步驟要規(guī)范．