Question

（8分）同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)“煅燒石灰石”展開(kāi)深入探究。

資料：石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解且不與稀鹽酸反應(yīng)

（1）為證明石灰石已分解，三位同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：

Ⅰ．甲同學(xué)按圖一所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（煤氣燈亦能達(dá)到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，寫(xiě)出石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

II．乙同學(xué)按圖二所示進(jìn)行試驗(yàn)，觀察到B中液體變 色，A實(shí)驗(yàn)的作用 。

III．丙同學(xué)取一塊質(zhì)量為12g的石灰石煅燒，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕2．2g，證明石灰石已分解。

IV．大家認(rèn)為甲同學(xué)的方案不合理，請(qǐng)分析原因 。

（2）為測(cè)定石灰石的純度，丙同學(xué)將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產(chǎn)生2.2g氣體，結(jié)合上述數(shù)據(jù)計(jì)算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

計(jì)算過(guò)程寫(xiě)在答卷上

 

 

Answer 1

（1）ⅠCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Ⅱ 紅 對(duì)比 ⅣCO燃燒會(huì)產(chǎn)生CO2

(2)83.3%

【解析】

試題分析：（1）Ⅰ燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，發(fā)生的化學(xué)方程式為；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

Ⅱ石灰石經(jīng)煅燒后生成氧化鈣，氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)：CaO + H2O === Ca(OH)2，Ca(OH)2的水溶液呈堿性，觀察到B中液體變紅色，A實(shí)驗(yàn)的作用：對(duì)比

IV因?yàn)槭褂?/span>煤氣燈加熱時(shí)，煤氣燃燒也會(huì)產(chǎn)生CO2

（2）煅燒石灰石，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：CaCO3CaO+CO2↑，共產(chǎn)生4.4g氣體，即二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)CaCO3和CO2的質(zhì)量關(guān)系，便可算出CaCO3的質(zhì)量，進(jìn)而求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【解析】
設(shè)加熱分解的碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3CaO+CO2↑

100 44

x 4.4g[來(lái)

100：44=x：2.2g

X=10g

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g/12g×100%=83.8%

考點(diǎn)：Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算