Question

稱取碳酸鈉固體粉末21.2克置于燒杯中，慢慢加入稀鹽酸使其充分反應(yīng)，直至氣體不再產(chǎn)生為止，此時(shí)共用稀鹽酸221.6克，試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

（1）設(shè)產(chǎn)生CO₂質(zhì)量為X
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑    
106           117     44        
21.2g          Y       X

106

44

=

21.2g

X

X=

21.2g×44

106

=8.8g
（2）設(shè)產(chǎn)生NaCl質(zhì)量為Y

106

117

=

21.2g

Y

Y=

21.2g×117

106

=23.4g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

23.4g

21.2g+221.6g-8.8g

×100%=10% 
答：（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．