Question

17．某同學發(fā)現(xiàn)保溫瓶中有一層淡黃色的水垢，據(jù)悉，該地區(qū)的水垢中除了碳酸鈣外，無其他鹽類．他想探究還有沒有其它物質(zhì)，于是他收集水垢后經(jīng)低溫烘干進行下列實驗：

（1）取2.5g水垢按圖甲中的A裝置高溫加熱充分反應（已知CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑），產(chǎn)生的氣體依次通過B、C裝置，實驗后發(fā)現(xiàn)C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g．
①B裝置中的濃硫酸是用來吸收反應中產(chǎn)生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的吸水性．
②該水垢所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（2）按圖乙所示的方法來實驗，結果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒有變渾濁，原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，與氫氧化鈣反應（或濃鹽酸有揮發(fā)性，產(chǎn)生的沉淀被鹽酸溶解）．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性；根據(jù)化學方程式可以進行相關方面的計算；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，能和顯堿性的物質(zhì)反應．

解答 解：（1）①濃硫酸能夠用來吸收反應中產(chǎn)生的水蒸氣，說明濃硫酸具有吸水性．
故填：吸水．
②C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g，說明碳酸鈣分解生成了0.88g二氧化碳，
設碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
 x                        0.88g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{0.88g}$，解得x=2g，
該水垢所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2g}{2.5g}$×100%=80%，
故填：80%．
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和二氧化碳進入石灰水中，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能和氫氧化鈣反應，也能夠和生成的碳酸鈣反應，所以不能產(chǎn)生沉淀．
故填：濃鹽酸具有揮發(fā)性，與氫氧化鈣反應（或濃鹽酸有揮發(fā)性，產(chǎn)生的沉淀被鹽酸溶解）．

點評 求某種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，注意不要漏掉×100%，這是做題時經(jīng)常忽略的．