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20．20℃時，向400g10%的氫氧化鈉溶液中逐漸加入稀硫酸，反應(yīng)過程中溶液溫度與硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．恰好中和時溶液溫度升高了T℃
C．恰好中和時溶液為中性
D．若用濃硫酸代替稀硫酸，混合后溶液最高溫度仍為T℃

分析 A、根據(jù)圖中溫度的變化判斷；
B、根據(jù)隨著反應(yīng)進行速率會減慢；
C、根據(jù)圖中信息分析恰好中和時消耗硫酸的質(zhì)量；
D、根據(jù)濃硫酸溶于水放熱分析；

解答 解：A、根據(jù)圖中隨反應(yīng)的進行，溫度不斷的變化，所以可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、隨著反應(yīng)進行速率會減慢，放出的熱量單位時間內(nèi)會減少，而隨著溶液溫度的升高，向環(huán)境中釋放的熱量會加快，恰好中和時溶液溫度正好不是最高點時，故B錯誤；
C、從圖中可知，恰好中和時消耗硫酸的質(zhì)量是mg，故C正確；
D、因為濃硫酸溶于水放熱，則恰好反應(yīng)時溶液溫度應(yīng)大于為T℃，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題主要考查了結(jié)合圖象對中和反應(yīng)的更深層次的理解，難度較大，知識面廣．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．高氯酸（HClO4）和亞氯酸鈉（NaClO2）在工業(yè)上有廣泛的用途，其制備工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）HClO4中Cl元素的化合價是+7；
（2）反應(yīng)器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中屬于氧化物的是ClO2、H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．若將氯酸鉀和二氧化錳的混合物8克加熱到質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量是6.08克．請回答：
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為1.92g
（2）計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．（寫出詳細的計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．下列是實驗室制取并驗證氣體性質(zhì)的實驗活動．

（1）寫出實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）圖A中儀器a的名稱是錐形瓶，實驗室用圖A制取二氧化碳發(fā)生裝置中固體藥品的名稱是石灰石．補充收集裝置，使實驗室制取二氧化碳的實驗裝置圖正確；
（3）用如圖B實驗繼續(xù)探究二氧化碳的性質(zhì)，觀察到的現(xiàn)象是濕潤的石蕊紗布條變紅，干燥的石蕊紗布條不變色，根據(jù)現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質(zhì)有二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室制取氣體的常用裝置如圖所示，請你根據(jù)所學的知識回答下列問題：

（1）請寫出用裝置A制氧氣的一個化學方程式2KC1O3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KC1+3O2↑
（2）實驗室若用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，可選用圖中B和C（填序號）組裝一套
制取二氧化碳的裝置．用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．袋裝食品中常用一種“雙吸劑”保質(zhì)，主要成分是鐵粉和生石灰，同學們對一久置的雙吸劑固體樣品很好奇，設(shè)計了如下實驗進行探究．
提出問題：久置“雙吸劑”的成分是什么？
作出猜想：久置“雙吸劑”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
實驗探究一：
取固體樣品研磨，用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定有鐵．再用磁鐵反復(fù)吸引后，殘留固體用于后續(xù)探究活動．
實驗探究二；
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量實驗探究1的殘留固
體放入試管中，加入蒸餾水		試管外壁不發(fā)燙固體中一定沒有氧化鈣．
實驗探究三：

實驗結(jié)論：
步驟②產(chǎn)生白色沉淀，說明久置的“雙吸劑”中含有氫氧化鈣，其反應(yīng)的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
步驟③有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，寫出溶液變?yōu)辄S色所發(fā)生的化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；根據(jù)步驟③的現(xiàn)象，說明久置的“雙吸劑”中含有碳酸鈣和氧化鐵．
實驗探究四：
聯(lián)想到生鐵是鐵和碳的合金，某同學對生鐵又進行了如下探究．
（1）為測定某生鐵粉末狀樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗．設(shè)計如右圖所示裝置，實驗時首先檢驗該裝置是否密封的正確操作是A．（填序號）
A．安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加入水，上下移動水準管，若水準管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝置密封．
B．安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加入水，上下移動水準管，若水準管中液面與量氣管液面始終相平，說明裝置密封．
然后將生鐵與稀硫酸放入Y型管中，塞緊橡皮塞．要使生鐵樣品與稀硫酸開始反應(yīng)的操作方法為A（填字母序號）
A．將Y型管向左傾斜，使稀硫酸緩慢流入生鐵樣品中．
B．將Y型管向右傾斜，使生鐵樣品被緩慢倒入稀硫酸中．
實驗結(jié)束后，根據(jù)量氣管中的氣體體積和密度，計算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若測定的結(jié)果偏低，可能的原因是A（填字母序號）．
A．實驗結(jié)束讀數(shù)時未調(diào)節(jié)量氣管和水準管中液面相平，立即讀取氣體體積
B．稀硫酸過量
C．反應(yīng)結(jié)束未冷卻到室溫立即讀數(shù)
（2）若稱取11.5克生鐵樣品，放入裝有100.0g稀硫酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)，在化學反應(yīng)過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體，燒杯質(zhì)量為60.0g）進行了四次稱量，
記錄如表．
反應(yīng)時間t0t1t2t3
燒杯和藥品的質(zhì)量/g171.5171.3171.1171.1
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（結(jié)果精確到0.1%，寫出計算過程，共2分）
計算過程：解：設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵質(zhì)量為y，
反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為：171.5g-171.1g=0.4g，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 152 2
x y 0.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=11.2g，y=30.4g，
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{30.4g}{11.2g+100g-0.4g}$×100%=27.4%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為27.4%．．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列現(xiàn)象中，沒有發(fā)生化學變化的是（　　）
A．燃放鞭炮B．食品腐爛C．銅鍋生銹D．冰雪融化

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)用“活性炭、汞、氧氣、干冰”四種物質(zhì)，按要求用化學式填空：
（1）可用于醫(yī)療急救的是O2．（2）可用于冰箱除臭劑的是C．
（3）可用于人工降雨的是CO2．（4）醫(yī)用體溫計里的物質(zhì)通常是Hg．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．如圖為某化學反應(yīng)的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同原子．．

（1）反應(yīng)物屬于化合物（填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）．
（2）該反應(yīng)屬于分解（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)．
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是D（選填A(yù)、B、C、D），你推斷的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律（或化學反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變）．

（4）若參加上述反應(yīng)的物質(zhì)均為初中化學中的常見物質(zhì)，寫出符合該反應(yīng)的化學方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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同步練習冊答案