Question

實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO₂，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

（1）實驗中生成沉淀的最大質(zhì)量是　　g．

（2）開始加入碳酸鈉溶液時，還沒有產(chǎn)生沉淀的原因是　　．

（3）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．（已知：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)圖示信息可知生成沉淀的最大質(zhì)量； （2）根據(jù)稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)進行解答； （3）根據(jù)沉淀的最大質(zhì)量可求出原濾液中氯化鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法計算質(zhì)量分數(shù)．
解答：	解：（1）由圖可以看出，生成沉淀的最大質(zhì)量是5g； （2）因稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)，若先與氯化鈣反應(yīng)，生成的碳酸鈣沉淀又與鹽酸反應(yīng)； （3）解：設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為x Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl   …（1分）         111   100          x     5g =    x=5.55g 故原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=11.1% 答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是11.1%． 故答案為：（1）5；（2）稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)；（3）原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是11.1%．